1、專題一從實驗學化學,必修1資料——導學大課堂,課標導航,1、了解化學實驗安全的基本常識；2、掌握過濾、蒸發(fā)、萃取、硫酸根離子的檢驗等基本實驗原理，適應對象和操作技能；3、了解摩爾質量的概念，理解物質的量、摩爾質量與物質的質量的關系；4、掌握物質的量與粒子數目、氣體體積之間的相互關系；5、理解物質的量濃度的概念，了解容量瓶的用途和使用方法，學會配制一定物質的量濃度溶液的主要過程和方法。,知識清單,一、化學實驗的基本方法

2、1、在化學實驗中，為確保實驗的順利進行和實驗者的安全，就必須掌握一些 。和 。要做到實驗安全，應注意以下幾點： ①遵守 ； ②了解 ； ③掌握正確的

3、 。,基本的實驗操作方法,實驗技能,實驗室規(guī)則,安全措施,實驗操作方法,2、實驗室安全知識,實驗應該注意安全操作，首先應該遵守實驗的有關規(guī)章制度；其次，在操作中應特別注意防 、防 、防 、防 、防 。另外要注意 的處理 （1

4、）防中毒事故：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒，為防止中毒，應注意以下幾點：,爆炸,暴沸,失火,中毒,倒吸,廢液,①應設有良好的 設備，使空氣暢通。使用、制備有毒氣體和有煙霧的實驗應在密閉系統(tǒng)或 中進行，外加 裝置。,②禁止在實驗室內飲食和存放食品，餐具不準帶進實驗室，實驗完畢后要用水

5、 。 ③皮膚有傷口時， 有毒物質，否則會經傷口進入人體而中毒 ④不可 藥品的味道。,通風,通風櫥,尾氣吸收處理,不能接觸,把手沖洗干凈,品嘗,（2）防火災事故,①酒精及其他易燃有機物小面積失火應迅速 用撲蓋。 ②鈉、磷等失火宜用 撲蓋。 ③會用干粉及泡沫滅火器。 ④火警電話

6、 ，急救電話 。 ⑤因電失火應先 再實施救火。,濕抹布,沙土,119,120,切斷電源,（3）意外事故的處理：,①玻璃割傷等“機械類”創(chuàng)傷，應先除去傷口的玻璃等，再用 擦洗消毒，然后敷藥包扎。②燙傷 。③濃酸撒在實驗臺上，先用 或 中和，然后用水沖、擦

7、干凈；沾在皮膚上，應用水沖洗，再涂上稀 溶液；濺在眼睛中應先用 淋洗，后請醫(yī)生處理。,消毒劑,宜找醫(yī)生處理,碳酸鈉,碳酸氫鈉,NaHCO3,碳酸氫鈉溶液,濃硫酸除外,（3）意外事故的處理：,④濃堿撒在實驗臺上，先用稀 中和，然后用水沖擦干凈，沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上 ；濺在眼中，先用水沖洗后再用

8、 淋洗。⑤液溴滴到手上，立即擦去再用 或 擦洗。⑥汞灑落后，應立即撒上 ，并打開墻下部的排氣扇。⑦磷灼傷，用 涂抹傷處；苯酚灼傷，先用 洗滌。,醋酸,硼酸,硼酸,苯,酒精,硫粉,硫酸銅溶液,酒精,（4）常用的急救方法：,①若吸入有毒氣體，中毒較輕時，可把中毒者移至

9、 ，保持溫暖和安靜，但不能進行人工呼吸；若中毒較重的應立即送往醫(yī)院治療。②若誤食毒物，常用 ，1%的硫酸銅溶液引起嘔吐，需經醫(yī)務人員處理。③若有毒物質落到皮膚上，要立即用棉花或紗布擦去，再 。,空氣清新的地方,肥皂水,大量水沖洗,3、混合物的分離和提純,（1）物質的分離：是把混合物中各種物質分開的過程，分開以后的各種物質心盡量減少損失，而且比較純凈。

10、常采用的方法有： 等。（2）物質的提純：是指將物質中的雜質，采用物理或化學方法除掉的過程，它和分離的主要區(qū)別在于 。 ①物質提純的原則 ； ②提純的方法可歸納為“雜轉純、雜變沉、化為氣，溶劑

11、分?！?過濾、蒸發(fā)、結晶、萃取、分液,除掉的雜質不需恢復,不增、不變、易分,3、混合物的分離和提純,（1）雜轉純：將要除去的雜質轉變?yōu)樘峒兾铮@是提純物質的最佳方案。如除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，可以 。（2）雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。如：除去NaCl中的CaCl2雜質，可選用 將CaCl2轉化為沉淀而除去。（3）

12、化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽中混有碳酸鈉可以加入 使CO32-轉化為CO2逸出。,加熱分解,碳酸鈉,鹽酸,3、混合物的分離和提純,（4）溶劑分：加入一種試劑將雜質或被提純物質萃取出來，再進一步分離。如…4、離子的檢驗：（步驟） 取少量樣品 加入試劑 觀察現(xiàn)象 得出結論 理論解釋（寫方程式）常用試劑：酸化的XXX溶液稀鹽酸或稀硝酸

13、的作用：排除雜質離子干擾。如： 。 同時還要考慮硝酸的強氧化性??！,CO32-、PO43-、SO32-等,,,,二、化學計量在實驗中的應用,1、摩爾——是物質的量的單位，每摩爾物質中含有阿伏加德羅常數個“微粒”2、物質的量——國際單位制中七個基本物理量之一，單位是mol。1mol任何物質都含有NA個“微粒”；1mol任何物質的質量

14、（以克為單位時）在數值上等于該物質的化學式量。3、阿伏加德羅常數：以12克12C所含的碳原子數作基準，單位是mol-1，其近似值為：6.02×1023,二、化學計量在實驗中的應用,4、摩爾質量——單位物質基礎的量的物質所具有的質量（用M表示）單位為g/mol，在數值是與該物質的化學式量相等。5、物質的量、質量及粒子數的轉化關系6、氣體摩爾體積——單位物質的量的氣體在一定條件下所占有的體積；用Vm 表示，單位為L/mol

15、。在標準狀況下約為22.4L/mol。,二、化學計量在實驗中的應用,7、物質的量濃度——用單位體積的溶液中所含溶質的物質的量的多少來表示的溶液濃度；其單位為mol/L。 與質量分數濃度的換算： C=1000×ρ×ω％/M 稀釋定律：稀釋前后溶液中所含溶質的量不變。可以表述為： C1V1=C2V2 或 C1V1+C2V2=C混V混

16、 m1 ×ω1％= m2×ω2％,二、化學計量在實驗中的應用,8、溶液的配制： ①所用的主要儀器：天平（附砝碼）（或量筒…）、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶等；容量瓶常用的規(guī)格有：50ml 、100ml 、150ml 、200ml、250ml、500ml、1000ml等 。使用前要檢查是否漏水。方法為：加水 塞瓶塞 倒立 查漏 瓶塞旋轉180° 倒立