1、課題第二節(jié)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案教學(xué)目標教學(xué)目標1知識與技能（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2過程與方法（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖

2、掘化學(xué)信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。教學(xué)重點和難點教學(xué)重點和難點：重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點：用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)方法：教學(xué)方法：實驗探究、歸納總結(jié)、教師講述教學(xué)手段：教學(xué)手段：多媒體、小黑板。教學(xué)時數(shù)教學(xué)時數(shù)：一課時。教學(xué)過程：教學(xué)過程：板塊板塊1——創(chuàng)設(shè)情境，引出影響

3、化學(xué)反應(yīng)速率的因素創(chuàng)設(shè)情境，引出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[導(dǎo)入導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成?？梢?，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大。[設(shè)置問題情境設(shè)置問題情境]比較下列各組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么

4、？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？4、夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)活化能:活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差引導(dǎo)：從反應(yīng)歷程來看，如何提高化學(xué)反應(yīng)速率？學(xué)生：增加活化分子數(shù)目，提高有效碰撞頻率，進一步加快化學(xué)反應(yīng)速率。板塊板塊2——實驗探究濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗探究濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗探究實驗探究】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖活動與探究〗碳酸氫鈉與不同濃度的鹽酸的反應(yīng)實驗原理實驗原理

5、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑1.0g1.0gNaHCO3NaHCO3粉末粉末加入試劑加入試劑及用量及用量60mL2.60mL2.0molLmolL鹽酸鹽酸60mL0.2060mL0.20molLmolL鹽酸鹽酸實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象盛放盛放2molL鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快結(jié)論結(jié)論其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃

6、度，反應(yīng)速率減小大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小【結(jié)論結(jié)論】其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小?！驹蛟颉慨?dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增加，反應(yīng)速率必然增大?！咀⒁庾⒁狻縜.當(dāng)反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。b.一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大【板書板書】1、濃度：濃度：c↑c↑，v↑v↑；c↓v↓c↓v↓二、壓強對