1、1第1單元單元走進化學世界走進化學世界1、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一根火柴平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧OH2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁2CO（4）熄滅后：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。2、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器

2、及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器

3、。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量的物體和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質量大的砝碼，后加質量小的砝碼

4、（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅用燈帽，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的23也不應少于14。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子

5、蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近13處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近13處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗3第二單元第二單元我們周圍的空氣我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣

6、是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的15的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）——如何檢查裝置的氣密性2、實驗現象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現。B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的15。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的15。4、化學方程式：4P5點燃2P2O52O5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，

7、過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷否則測量結果偏大）。三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其它氣體和雜質0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。四、物質的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的2、混合物：兩種或多種物質組成的，

8、這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。目前空氣污染指數