1、化學反應速率化學反應速率一、化學反應速率及其表示方法1、定義：化學反應速率用單位時間內（s、min、h）反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。2、計算式：表達式：v=△c△tv=△n(V△t)化學反應速率常用單位:mol(Ls)或mol(Lmin)注意：(1)化學反應速率均為正值。(2)一般來說化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢，因此某一段時間內的反應速率，是平均速率，而不是指瞬時速率。(3)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。

2、例、向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的條件下，2s末測得容器內有0.8molSO3，求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比。總結：計算時弄清起始濃度、某時刻的濃度、變化濃度，在同一反應中用不同物質來表示時，其數(shù)值可以不同，但都表示同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須說明反應物中哪種物質做標準。不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。例、對于反應A3B

3、=2C2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是()A.v(A)=0.15mol(LS)B.v(B)=0.6mol(LS)C.v(C)=1mol(LS)D.v(D)=2mol(Lmin)總結：比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數(shù)值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數(shù)的大小來說明即應取同一參照物。二、外界條件對化學反應速率的影響有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿影俜?/p>

4、數(shù)：（活化分子數(shù)反應物分子數(shù)）100%1、濃度對化學反應速率的影響。原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，

5、一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。若有固體參加反應時速率的改變用接觸面積大小來討論。b、化學反應若是可逆反應，逆反應物或生成物的濃度改變，其正反應速率和逆反應速率的改變也符合上述規(guī)律。c、濃度的改變只改變活化分子總數(shù)，不改變活化分子百分數(shù)。d、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發(fā)生了變化，那么反應速率的含義也不同了。如：鐵與增加了活化分子百分數(shù)。5、其他如光照、反

6、應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。練習練習1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)B(g)=2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12molLs，則10s時，容器中B的物質的量為3.2mol。練習8.某溫度時，在2升的容器中，X、Y、Z三種物質隨時間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為（3XY=2Z），反應開始至2m

7、in時Z的平均反應速率為（0.05molLmin）1.00.8543210.60.40.20.9Y0.7X0.2Znmol2、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3XY=nZ2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol(Lmin)，則⑴上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是(D)A.1B.2C.3D.4⑵上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是(B)A.20%B.25%

8、C.33%D.50%3、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器內壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時間內用H2的量的變化來表示該反應的平均反應速率是（C）A、0.2molLminB、0.6molLminC、0.1molLminD、0.1molLmin4、對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑5、下列條件的變化，是因為降