1、2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,3.并非所有的原子內(nèi)都有中子. (一般的氫原子中無(wú)中子),=核外電子數(shù)。,[思考]：原子那么小，有沒有質(zhì)量？,原子雖很小，但也有一定的質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量不同。,相對(duì)原子的質(zhì)量,②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是“一”， 符號(hào)是“1”（一般省略不寫）。,1 個(gè) X原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量/12,①X原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar) =,,Ar(x

2、),==,,m原子,1/12 mc,原子,碳-12,碳-13,碳原子,,例如：,氫的相對(duì)原子質(zhì)量 =,1.674×10-27 kg,,1.66×10-26 kg,≈,氧的相對(duì)原子質(zhì)量 =,2.657×10-26 kg,,1.66×10-26 kg,≈,1,16,一種碳原子的質(zhì)量的1/12約為1.66×10-26 kg,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 =,9.288×10-27 kg,,

3、1.66×10-26 kg,≈,2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =,該原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（ kg）,一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12 （ kg）,,（只是一個(gè)比值）,相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量越大。,56,一般化學(xué)計(jì)算中采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量,質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳12原子質(zhì)量的1/12，即約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/

4、1836。因此，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,3、相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),原子,（不帶電）,,原子核,（帶正電荷）,,質(zhì)子,中子,（帶正電荷）,（不帶電）,核外電子,（帶負(fù)電荷）,注：普通氫原子無(wú)中子,核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （與中子數(shù)無(wú)關(guān)）,相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),原子種類,原子核,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核外 電子數(shù),氫,碳

5、,氧,鈉,鐵,1,6,8,11,26,6,8,12,30,1,6,8,11,26,相對(duì)原子質(zhì)量,1,12,16,23,56,分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對(duì)原子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小。,相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。,例如：計(jì)算氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量,氯化鈉的化學(xué)式是：NaCl，它的相對(duì)分子質(zhì)量等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量和氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。,NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量,=,23,+,35.5,=,58.5,根據(jù)

6、表3-4相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，算一算氧氣(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相對(duì)分子質(zhì)量是多少。,氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量 =,水分子的相對(duì)分子質(zhì)量 =,CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量 =,16 + 16 = 32,1×2 + 16 = 18,12 + 16×2 = 44,計(jì)算：五水硫酸銅分子的相對(duì)分子質(zhì)量,化學(xué)式：CuSO4 · 5H2O,63.5 + 32 + 16×4 + 5×(1