1、利用化學方程式的簡單計算,課題3,,學習目標,1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型,（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,化學方程式的含義,化學方程式的含義：以電解水的反應為例,2H2O 2H

2、2↑+O2↑,,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,2×18=36,2×2=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。,2g,16g,說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應物）。,化學方程式表示反應前后各

3、物質(zhì)的質(zhì)量關系，即反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。,氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。　　水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算？,要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？,思路１：可根據(jù)化學式的計算求解。,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。,解：水中氫元素的質(zhì)量分

4、數(shù),=11.11%,18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg ×11.11%=2Kg,,所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。,困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物　　 質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？,思路2：利用化學方程式來計算。,解：設小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2×100=200(Km),18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。,一、已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,2KM

5、nO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 32 6g x = 解得x=0.6 g。,,,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少

6、克氧氣?,解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為x。,答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。,一、已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：,[解]（1）設未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學方程式（注意配平）,（3）寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，

7、一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）,（4）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）,（5）簡明地寫出答案,加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑,解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,△,316,32,6g,x,316,6g,32,,,x,=,

8、=,0.61g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。,【解題步驟】,（1）設未知量,（2）寫出反應的化學方程式,（3）計算相關物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡明地寫出答語,【書寫格式】,x,二、已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量,例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?,解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,C

9、aCO3 CaO+CO2↑,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸鈣18t。,電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：解：設能得到氫氣xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 32×9g 18答：能得到氫氣

10、16克。,,,,X =,=16,,,=,找出下列所解答案中的錯誤,根據(jù)化學方程式計算的注意事項:,1. 設未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.,2. 化學方程式一定要注意配平,標明反應條件.氣體.沉淀符號,注意化學方程式的完整性.,,3. 相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應的化學式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊.,4. 計算結(jié)果的小數(shù)

11、位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù).,根據(jù)化學方程式計算的四種類型,1.已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.,2.已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量,3.已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反 應物的質(zhì)量.,4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.,在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：,①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學式寫錯。③化學方程式寫錯或沒配平。④相對分

12、子質(zhì)量計算錯誤，導致質(zhì)量比錯誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。⑦把不純物當做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學方程式。,【三個要領】,（1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）；,【三個關鍵】,（1）準確書寫化學方程式；,（2）準確計算相對分子質(zhì)量；,（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算 過程）；,三、有

13、關不純反應物或生成物的計算。,1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.,2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.,純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分數(shù)）,足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,四.關于質(zhì)量和體積間的換算,注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)

14、量才代入。,四.關于質(zhì)量和體積間的換算,練習,醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標準狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）,氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,,若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及某些物質(zhì)過量的

15、化學方程式的計算： 某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應中過量，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。,某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應。（2）第 次實驗碳有剩余，剩余 g。（3）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提

16、高題：,練習：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9,有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 9答案：D,金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在

17、不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應前混合物中氧化銅的質(zhì)量？,氧化銅的質(zhì)量= 0.92克–0.12克= 0.8克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克 – 0.76克= 0.16克 氧化銅的質(zhì)量= 0.16克÷