1、九 年 級 化 學,,酸堿鹽復習,,復 習 重 點,二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的 相互關系,一.酸、堿、鹽的組成、分類和命名,,,,,,,,,學 會 歸 納,單質(zhì) 化合物,,,,金屬非金屬,氧化物酸堿 鹽,,金屬氧化物非金屬氧化物,1.物質(zhì)的簡單分類：,純凈物,,,,,,,,,2.本章常見化合物：,氧化物：酸：堿：鹽：,CO2、SO2、CuO、Fe2O3,HCl、H2SO4

2、、HNO3,NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O,Na2CO3 、NaCl、CuSO4,,,,,,,,,,Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液：

3、Fe Cl3溶液：,,紅色,黑色,銀白色,紅棕色,藍色,紅褐色,白色,藍色,淺綠色,黃色,學 會 比 較 1,物質(zhì)顏色：,,,,,,,,學 會 比 較 2,CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(O

4、H)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+,生石灰 熟石灰,燒堿、火堿 純堿

5、,氯化鐵 氯化亞鐵,氫氧化鐵 氫氧化亞鐵,氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵,氨氣 銨根離子,,,,,,,,,物質(zhì)名稱,寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：,學 以 致 用,硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫

6、酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇,,HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3,Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2,氧化物 鹽 堿 鹽 鹽,酸 鹽 堿 酸 鹽,,,,,,,,,4、酸+堿→鹽+水,3、酸+金屬氧化物→鹽+水,5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽,1、酸

7、與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色,酸,2、酸+活潑金屬→鹽+H2,新鹽+新堿←鹽+,堿+非金屬氧化物→鹽+水,+酸→鹽+水,使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅堿溶液與指示劑作用,+金屬→新金屬+新鹽,兩種新鹽←鹽+,新堿+新鹽←堿+,+酸→新酸+新鹽,鹽,,,,,,,使石蕊變紅，酚酞無色,,金屬氧化物,活潑金屬,,,,,,使石蕊變藍 酚酞變紅,非金屬氧化物,,金 屬,,鹽,,二.單質(zhì)、氧化物、酸、

8、堿、鹽的相互關系,,,,,,,,,酸,堿,鹽,,練 一 練,判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由：,?鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液,?氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液,,,,,,,,,,動動腦,,1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2

9、．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞 鐵鹽。3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應。,學 會 歸 納 1,,,,,,,,,4．鈉、鉀等化學性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,,,,,,,,,學 會

10、歸 納 2,1．復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。,2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。,,,,,,,,,1 .金屬活動順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,兩 個 “表”,2 . 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶 鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為Ba 碳酸鹽大多為不溶 堿

11、中只溶K Na Ca 和Ba,,,八大沉淀.八大反應,1、AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2,2、酸+金屬 鹽+金屬,4、堿+非金屬氧化物,,,,,復分解反應,置換反應,什么都不是,3、 酸+堿 酸+金屬氧化物

12、 酸+鹽 堿+鹽 鹽+鹽,,,,,,,Cl - :SO4 2- :CO3 2- :NH4 +:,AgNO3 溶液和稀 HNO3,Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3,稀 HCl和澄清的石灰水,堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙,學 會“歸 納”,四大離子的鑒定:,,,,,,,,,歸 納 提 高,1、八大沉淀中不與稀酸反應的為 、 ；

13、與稀酸反應產(chǎn)生氣 體的為 、 ； 與稀酸反應的難溶性的堿 、 、 、 。2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復分解反應的 、 、 、 。,3、生成鹽和水反應類型（共3種）： 、 、 。 4、過量Fe投入AgNO3、

14、Cu(NO3)2溶液中，得到固體 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固體為 ， 若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為________。,討 論,制取MgSO4的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相應的化學方程式。,,,,,,,,,(1)金屬+非金屬→鹽（無氧酸鹽） (2)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽（含氧酸 鹽）(3) 金屬+酸→鹽+氫氣(4) 金屬+鹽→新金屬+