1、初中化學(xué)專題復(fù)習(xí),物 質(zhì) 的 除 雜,一、基本原理,1 .將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。 2.將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。3.提純和除雜應(yīng)遵循三個(gè)原則：不增（不增加新雜質(zhì)）；不減（不減少主要成分）；易分離（反應(yīng)后，物質(zhì)狀態(tài)不同，便于分離）。4.若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟最簡(jiǎn)單、操作最簡(jiǎn)便、除雜最干凈的方法。5.先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法。,二、基

2、本方法——物理方法,（一）物理方法1. 過(guò)濾法把不溶于液體的固體與液體分離,可用過(guò)濾的方法?！纠糠蛛x氯化鈣和碳酸鈣的混合物的步驟：①先將混合物加足量水溶解 ②過(guò)濾③蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣 ④如果要獲得固體雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干【練習(xí)1】下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是

3、 (　 )A.CaCO3 CaO         B.NaCl KNO3       C.NaNO3 BaSO4     D.Zn CuSO4,二、基本方法——物理方法,2.結(jié)晶法 幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛入S溫度的變

4、化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。 【例】除去固體硝酸鉀中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)，可用 。 除去固體氯化鈉中混有的少量硝酸鉀雜質(zhì)，可用 。 【練習(xí)2】下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是 (     ) A.NaNO3 KNO3  B.NaNO3

5、 NaCl      C.NaOH Mg(OH)2     D.NaCl BaSO4,二、基本方法——化學(xué)方法,（二）化學(xué)方法【原理】 1.加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 2.反應(yīng)后不能帶人新的雜質(zhì)。 3.反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。  &

6、#160; 4.操作方法簡(jiǎn)便易行。,二、基本方法——化學(xué)方法,1.沉淀法： 使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，通過(guò)過(guò)濾而除去?！揪毩?xí)3】下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是 (     ) A.KNO3 [Ba(N03)2]   

7、 B.NaCl [KN03]    C.NaNO3 [NaCl]    D.Ca(NO3)2  [AgCl]【練習(xí)4】除去下列中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示。①KNO3 [KCl] 。 ②NaCl [Na2SO4]

8、  。 ③NaNO3 [Na2CO3] 。,二、基本方法——化學(xué)方法,2.氣體法: 采用加熱或加入某種試劑，將混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣

9、體而除去?！揪毩?xí)5】下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是 (     ) A．NaNO3 [Ba(NO3)2] B．NaCl[Mg(OH)2]   C．KNO3 [K2C03]     D．Na2SO4 [MgSO4]【練習(xí)6】除去下列物質(zhì)中的

10、雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示。 　　　　　 ① NaCl(Na2CO3) 。 ②NaCl(NH4HCO3)

11、 。 ③CuO　(C) 。,二、基本方法——化學(xué)方法,3. 置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去?！纠縕nSO4固體(CuSO4)：加適量水溶解，加入適量鋅粉，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液。【練習(xí)7】加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸

12、銅 (     )    A．Zn         B．Fe          C．Cu         

13、D．Mg,二、基本方法——化學(xué)方法,4. 加熱法：通過(guò)加熱（或高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)?！揪毩?xí)8】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu)

14、 。,二、基本方法——化學(xué)方法,5.溶解法：用酸或鹽溶液將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去?！揪毩?xí)9】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示。Cu(Fe) 。 C(CuO)

15、 。 BaSO4 (CaCO3) 。,二、基本方法——化學(xué)方法,6. 吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。   【 例】一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，

16、可將混合氣體通過(guò)盛有足量氫氧化鈉的溶液。,二、基本方法——化學(xué)方法,【附】常見(jiàn)氣體吸收劑如下：,二、基本方法——化學(xué)方法,【練習(xí)】1.除水蒸氣常用干燥劑有 、 、 、 。。。 (1) 除H2、CO、O2中的H2O氣：以上物質(zhì)均

17、 。 (2) 除CO2、HCl、SO2等氣體中的H2O氣：不能用 、 、 干燥，因?yàn)?。 （3）除NH3中的H2O氣：不能用 ，因?yàn)?/p>

18、 。 證明CO2只能用 ，除去CO2一般用 。,二、基本方法——化學(xué)方法,2. 除雜（用化學(xué)方程式表示） CO2（CO）

19、 。 CO2 (NH3) 。 CO2（HCl）

20、 。 H2 （HCl） 。

21、 H2 （CO2） 。 CO（CO2） 。

22、 N2 （O2） 。 Ca(OH)2 （CaO） 。 C2H5OH（H2O） 。,

23、二、基本方法——多步除雜,用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的過(guò)量試劑除去。,二、基本方法——多步除雜,1．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴A溶液中溶質(zhì)可能為 (只寫(xiě)一種)。⑵將無(wú)色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是 。⑶從無(wú)色溶液得到固體物質(zhì)C的

24、操作②的方法名稱是 。⑷因?yàn)锳溶液過(guò)量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過(guò)量的 后，直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。,二、基本方法——多步除雜,2．除去粗鹽中含有的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉等雜質(zhì)，一般采用下列方法和步驟：①將粗鹽加足量水溶解②加入過(guò)量的溶液a，產(chǎn)生白色沉淀③加入過(guò)量的溶液b，產(chǎn)生白色沉淀

25、④加入過(guò)量的溶液c，產(chǎn)生白色沉淀⑤過(guò)濾去所有的沉淀⑥將濾液加稀鹽酸至pH=7,蒸發(fā)得NaCl固體回答下列問(wèn)題：,二、基本方法——多步除雜,（1）a、b、c溶液分別為 、 、 。（2）加入過(guò)量a的作用 。 （3）加入過(guò)量b的作用

26、 。（4）加入過(guò)量c的作用 。 （5）加入適量稀鹽酸至pH=7的目是 。（6）檢驗(yàn)加入a是否過(guò)量，常用方法是