1、酸、堿、鹽復習,廊坊市第四中學,一 、本章所學的化合物,（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。（2）堿：電離時生成陰離子離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿（3）鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。（4）氧化物：酸性氧化物（大多數(shù)的非金屬氧化物）、堿性氧化物（大多數(shù)的金屬金屬氧化物）。,二、化學反應的基本類型,1、化合反應： A+B=AB2、分解反應： AB=A+B3、置換反應：

2、A+BC=AC+B4、復分解反應：AB+CD=AD+CB,三、金屬活動順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；排在前邊的金屬一般能把排在后邊的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。例題：判斷下列置換反應能否發(fā)生（1）鐵和硫酸銅溶液（2）鐵和硫酸鋅溶液（3）銅和硝酸銀溶液（4）銅和氯化銀,四、復分解反應發(fā)生的條件,條件：生成物中有沉淀

3、、氣體或水。（具備了其中一個條件就可發(fā)生）酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一般是復分解反應。判斷酸、堿、鹽間能否反應的方法：把反應物交換成分得出的物質里有上述條件之一就可以發(fā)生，否則不能反應。,五、溶液的酸堿度 ——pH,PH = 7 中性PH 7 堿性 越大堿性越強酸 顯酸性，堿顯堿性，鹽 有顯酸性的 有顯堿性，氧化物 有酸性的 有堿性的 有中性的。 酸用堿來中和，堿用酸來中和。,酸堿指示劑