1、復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)練習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)練習(xí)1、區(qū)分酸堿鹽和可溶物質(zhì)區(qū)分酸堿鹽和可溶物質(zhì)基本概念：1.酸：離子離子形成的化合物2.堿：離子離子形成的化合物3.鹽：離子離子形成的化合物【練習(xí)】1.現(xiàn)有H、O、C、S、Na、Cu等元素，按要求寫化學(xué)式：(各舉二例）（1）非金屬氧化物；（2）金屬氧化物；（3）酸；（4）堿；（5）鹽。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并注明物質(zhì)的類別純堿（）苛性鈉（）鹽酸（）消石灰（）硫酸銅（）高錳酸鉀（）氨水（）硫酸（）

2、碳酸（）食鹽（）小蘇打（）硫酸鈉（）初中常見難溶物：難溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）難溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（藍(lán)）、Fe(OH)3（紅褐）【練習(xí)】3.熟悉物質(zhì)的溶解性，說(shuō)出下列物質(zhì)是否溶于水，并說(shuō)出物質(zhì)的顏色。氫氧化鈉（）氫氧化銅（）氫氧化鐵（）氫氧化鎂（）氫氧化鋇（）氫氧化鉀（）硫酸鋇（）硫酸銅（）氯化銀（）碳酸鋇（）硝酸鎂（）硝酸銅（）2、復(fù)分解反應(yīng)特征復(fù)分解反應(yīng)特

3、征定義：兩種化合物互相，生成另外兩種化合物的反應(yīng)表達(dá)式：ABCD→【練習(xí)】4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）二氧化碳使石灰水變渾濁；（2）用鹽酸除鐵銹；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；（4）碳酸鈉與石灰水反應(yīng)；（5）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)；（6）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)；其中的復(fù)分解反應(yīng)有。。既除掉了KOH，又生成了KNO3，沒有引入新雜質(zhì)。問：可以選擇適量HCl嗎？為什么？【練習(xí)】12.使用相關(guān)試劑除去下列括號(hào)中的物質(zhì)，并寫出相關(guān)方程式（1）

4、KNO3(KCl）（2）NaCl（Na2SO4）（3）NaNO3（Na2CO3）（4）NaOH[Ca(OH)2]13.鹽酸中混有少量稀硫酸，為了除去硫酸雜質(zhì)，可加入適量的()A鐵屑BAgNO3溶液CBaCl2溶液DKCl溶液物質(zhì)鑒別：物質(zhì)鑒別：主要考慮物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇的試劑與之反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象1）特征顏色：Cu(OH)2；Fe(OH)3。2）特征現(xiàn)象：①加酸有氣泡②能使澄清石灰水變渾濁③加酸不溶解的沉淀【練習(xí)】14.下列能一次性將

5、AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無(wú)色溶液區(qū)別開的是()A稀鹽酸B無(wú)色酚酞試液C稀硝酸D硝酸鋇15.一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是（）A.二氧化碳?xì)怏wB.無(wú)色酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液16.今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，現(xiàn)擬用一種試劑一次鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用一種鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙選用了一種有色溶液，結(jié)果三人都成功了。而甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生選用的試劑名稱分別

6、為：甲，乙，丙。課后練習(xí)1下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaClDNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl32.下列各組物質(zhì)能形成無(wú)色溶液的是()A.FeCl3H2SO4KNO3B.CuSO4NaOHHClC.K2CO3BaCl2NaNO3D.NaClK2CO3Na2SO43.下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（