1、專題1 微觀結構與物質的多樣性,元素周期律 第二課時,？,隨著原子序數(shù)的遞增　　元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化　　元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質是否呈現(xiàn)周期性變化,元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：,（2）單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易；,（3）元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱,元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：,（3）元素最高價氧化物的水化物的酸

2、性強弱,（2）單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；,元素的金屬性、非金屬性強弱判斷：,（1）單質還原性強弱；,（1）單質氧化性強弱；,3、元素性質,元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：,（1）單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易；,（2）元素最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱,元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：,（2）元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱,（1）單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；,,長期的

3、研究中發(fā)現(xiàn)，元素單質及其化合物的性質可以說明金屬性和非金屬性的強弱,活動與探究,鈉、鎂、鋁和水的反應,金屬性Na>Mg,活動與探究,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2 mL1 mol/L的鹽酸,鎂、鋁和鹽酸的反應,金屬性強弱比較,非金屬性強弱比較,11～17號元素的性質比較,預測同一縱行元素的性質遞變?,酸 性 增 強,堿 性 增 強,同一縱行元素的性質遞變規(guī)律:,練習1,X、Y、Z三元素，

4、已知最高價氧化物對應水化物的化學式及酸性強弱關系是： H3XO4＜H2YO4＜HZO4 則： （1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為_____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學式分別為________________,它們穩(wěn)定性強弱為_____________________________,Z＞Y＞X,XH3＜H2Y＜HZ

5、,XH3、H2Y、HZ,概念： 元素的性質隨著元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,本質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。,小結：隨著原子序數(shù)的遞增或者核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的方面：元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的性質呈現(xiàn)周期性變化,用“”回答下列問題：⑴酸性：H2CO3______H2SiO3 ，H2SiO3___

6、___H3PO4 ⑵堿性：Ca(OH)2___ Mg(OH)2，Mg(OH)2___ Al(OH)3⑶氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O___H2S ，H2S___HCl ⑷酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4___HClO從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的酸性越_____②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越_____③元素的____________性越強，