1、第三節(jié)化學平衡的移動,第三課時 (圖像問題),對于化學反應速率和化學平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析： ①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 ②緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 ③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 ④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 ⑤先拐先平。例如，

2、在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 ⑥定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。,一、濃度 - 時間圖：,可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B 3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A 3B+2C

3、,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,1,2,3,1.何為反應物、生成物2.反應物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應,濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:,練習:,例題1.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應的反應物是______（2）該反應的化學方程式為_________________ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）

4、A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應溫度,X、Y,X+Y Z,D,解題指導：①水平線代表平衡狀態(tài),②各物質(zhì)的Δc呈反應系數(shù)比,③達到平衡前，一般反應物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。,二、速度-時間圖：,可用于：1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2) (已知反應)判斷引起平衡移動的因素。,?引起平衡移動的因素是

5、 ，平衡 將向 方向移動。,增大反應物濃度,正,?引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。,減小生成物濃度,正,二、速度-時間圖：,?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應方向移動，正反應是 熱反應。,升高,正,吸,?若對一正

6、反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。,二、速度-時間圖：,?對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應方向移動，m+n (>、<、=)p+q。,增大,逆,<,?若對以上反應已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的 v – t 圖。,二、速度-

7、時間圖：,?對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。,?由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動 的因素可能是 a.升高溫度

8、 b.增大壓強。根據(jù)反應方 程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。,?對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。,二、速度-時間圖：,?由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時的改變因素可能

9、是 a.加入(正)催化劑 b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。,練習:,1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___q,﹥,﹥,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,?對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應吸熱,?m+n<p+q,?正反應放熱,?m+

10、n=p+q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,?對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?m+n<p+q,?正反應吸熱,,,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：,?對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應放熱m+n>p+q,?正反應放熱m+n<p+q,,T1,,p1,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)

11、圖：,?對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應吸熱m+n>p+q,?正反應吸熱m+n=p+q,,T1,,P1,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：,?對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

12、 B、正反應的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、D,,P1,五、其它：,?正反應吸熱,?正反應吸熱,?正反應放熱,?m+n<p+q,對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),,平衡點,,解答時遵守兩

13、個原則：①定一議二；②先拐先平數(shù)值大。,P2 > P 1,T2 < T 1,m + n > p,0 < Q,,壓強相同，T1時先達到平衡，所以T1﹥T2。且T2時C％大，說明平衡在溫度低時向正反應方向移動。正反應為放熱，即Q﹥0,例2右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（

14、）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積,,,C,18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的