1、九年級化學第三單元知識梳理九年級化學第三單元知識梳理一、分子和原子一、分子和原子1.分子和原子的比較分子原子相似點（1）分子（原子）的質(zhì)量和體積都很?。?）分子（原子）是不斷運動的，溫度升高，分子（原子）運動速率加快。（3）分子（原子）間有間隔。（4）同種分子（原子），性質(zhì)相同，不同的分子（原子），性質(zhì)不同。區(qū)別在化學變化后，分子變成了新的分子。在化學變化前后，原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。聯(lián)系分子由原子構成原子是構成分子的粒子，也是直

2、接構成物質(zhì)的一種粒子。注意分子可以構成物質(zhì)，原子也可以直接構成物質(zhì)。分子與構成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分子比原子大。2.用分子、原子的觀點解釋混合物和純凈物純凈物：是由同種分子構成的由分子構成的物質(zhì)中混合物：是由不同種分子構成的3.用分子、原子的觀點認識物理變化和化學變化（1）物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分

3、子。4.分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系：物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子構成構成構成構成構成4、離子的形成（1）概念：如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等（2）形成：（3）分類離子：帶正電的離子離子離子：帶負電的離子（4）寫法：在元素符號的標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)如：氫離子碳酸根離子鈉離子亞鐵離子鈣離子下列符號表示的意義：NO3－:7Fe32H（5）離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2nCO23

4、Cl－5SO42－（6）化合物的形成過程(以NaCl為例)（7）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子粒子種類原子陽離子陰離子粒子結構質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性區(qū)別符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－聯(lián)系三、元素三、元素1概念：元素是的總稱。(1)元素種類：余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分數(shù))：(3)生物細胞中含量前四位