1、用心愛心專心1化學課堂學習指南化學課堂學習指南學習目標學習目標1、掌握一種溶液組成的表示方法，能進行溶質質量分數的簡單計算2、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液重難點：重難點：有關溶液中溶質的質量分數的計算教學過程教學過程一揭示目標一揭示目標二、基礎鏈接二、基礎鏈接120℃時，食鹽的溶解度是36g，它的含義是（）A.20℃時，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽B.在100g水中最多溶解36g食鹽C.20℃時，飽和食鹽水中含有36g食鹽D

2、.20℃時，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽2下列物質中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2B.KNO3C.NaClD.NH4NO33在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質量將會（）A.變大B.變小C.不變D.無法判斷4硝酸銨在10℃時的溶解度為140g，這說明在10℃時，將140g硝酸銨溶解在g水中，就可以得到g硝酸銨飽和溶液。5、如圖為a、b兩種物質的溶解度曲線，請結合圖完成

3、下列問題：（1）隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是（2）曲線a和b的交點M表示（3）37℃時，a物質的溶解度為g，130g該溫度時的飽和溶液中，溶劑質量為g。（4）80℃時40g（a）物質溶于50g水中，所形成的溶液是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）（5）當溫度t＜60℃時，a物質的溶解度與b物質的溶解度的關系是ab；當溫度t＞60℃時，a的溶解度與b的溶解度關系是ab（填“＞”“＝”“＜”）三.自主學習自主學習1.1.個體自

4、學（請同學們閱讀個體自學（請同學們閱讀P4144P4144，并完成以下練習），并完成以下練習）1、溶質的質量分數指的是，表達式為。2、溶液在稀釋前后，質量保持不變3.在某溫度下，蒸干35克KCl溶液，得到１０克KCl，求溶液中溶質的溶Mb855230.13℃℃a806037O℃℃℃℃℃℃g用心愛心專心34.4.整理筆記整理筆記1.1.2.2.3.3.4.4.5.5.實踐應用實踐應用1、食鹽在20℃時的溶解度為36g，在該溫度下，將30g

5、食鹽放入75g水中充分溶解，所得溶液中溶質質量分數為（）A25.7%B28.6%C26.5%D40.0%2把5g食鹽溶解在120g水中，所得溶液中溶質的質量分數為（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％3用400g溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質的質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量是（）A.100gB.200gC.400gD.800g4把10g溶質的質量分數為20％的食鹽水加水稀釋到100g，則所得溶液

6、中溶質的質量（）A.增大9倍B.減小10倍C.增大10倍D.不變5配制一定溶質質量分數的溶液，正確的操作步驟是（）A.稱量（量?。?、計算、溶解B.計算、稱量（量?。⑷芙釩.計算、溶解、稱量（量?。〥.溶解、計算、稱量（量?。?.溶質為mg、溶劑為ng的溶液，它的溶液的質量分數是（）A%100??nmmB%100??nmnC%100?nmD%100?mn7.在80g15%硝酸鈉溶液里加入20g水或20g硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種