1、1Na選擇透過(guò)膜H2O2OH?NaNaNa電極A電極B負(fù)載BH4OH??BO2H2O?高三化學(xué)試卷命題人：陳松林7以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被開(kāi)發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說(shuō)法正確的是（）A無(wú)法確定Al65

2、Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D1molAl65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265mol電子8將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK＋、SiO32－、Cl－、NO3－BH＋、NH4＋、Al3＋、SO42－CNa＋、S2－、OH－、SO42－DNa＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－9X、Y、Z、M、

3、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵10下列離子方程式與所述

4、事實(shí)相符且正確的是AAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3)=7∶2時(shí)，2Al3＋7OH－=Al(OH)3↓AlO2－2H2OB在碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ba2OH－HCO3－=BaCO3↓H2OC用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2Br22H2O=SO42－2H2HBrD等物質(zhì)的量濃度、等體積FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22Cl－Cu↓Cl2↑11下列實(shí)驗(yàn)“操作和

5、現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體NO3－分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3

6、12下列說(shuō)法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0kJmol，冰中氫鍵鍵能為20kJmol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Kα變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的燃燒熱分別為3916kJmol、3747kJmol和3265kJmo

7、l，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJmol。CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJmol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJmol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJmol13.新型NaBH4H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A

8、電極B材料中包含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性B電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O電解3。（2）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr3回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3，其次是Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH3.29.011

9、.186.79（＞9溶解）①實(shí)驗(yàn)室用18.4molL的濃硫酸配制250mL4.8molL的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外，還需。②酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是。③加入H2O2的作用是。④鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：MnnNaR→MRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是（選填：Fe3、Al3、Ca2、Mg2）。（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mo

10、lL，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟①；②；③過(guò)濾。28某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開(kāi)液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）熄滅酒精

11、燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：。（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是?！緦?shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞