1、1.在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1molCr3反應所需PbO2的物質的量為（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol2.常溫時，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：2WX2＝2XW22YW2＝2WY22XZ2＝2ZX2由此得出的正確結論是（）A.X、Y、Z、W中，Z的還原性最強B.X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C.2ZY2＝2YZ2不能自發(fā)向右進行D.還原性XY

2、3設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（）A常溫常壓下，NA個CH4分子的體積大于22.4LBlmolL－1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA個C足量Na2O2和常溫常壓下22gCO2反應，轉移電子數(shù)目為0.5NAD42gNaHCO3固體含有的離子數(shù)為1NA4.在10mL0.01molL的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05molLHCl，完全反應后標準狀況下生成二氧化碳的體積為（）A.0mL

3、B.1.344mLC.0.224mLD.0.672mL5.為儲存、運輸和使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉化為過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2雙重性質，則過碳酸鈉晶體遇到下列物質不會失效的是（）A.NaHCO3晶體B.潮濕H2S氣體C.稀H2SO4D.MnO26.鋇和鈉相似，也能形成含O2離子的過氧化物，下列敘述不正確的是（）A.過氧化鋇的化學式是BaO2B.O22離子的電子式是[:O::O:]2

4、C.1molBaO2或Na2O2跟足量的水反應都生成0.5molO2D.過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑7.25℃時，濃度均為0.2molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判斷不正確的是（）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33)均增大8.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含CO2廢金屬屑粉末氣體1過量

5、試劑A試劑B試劑CSOCl2固體1溶液1氣體2固體2溶液2固體4溶液3過量試劑ACuSO4溶液氣體1過量試劑A固體3溶液4灼燒鐵紅膽礬AlCl36H2O無水AlCl3空氣已知：①Al3、Al(OH)3、AlO2－有如下轉化關系：②碳酸不能溶解Al(OH)3。請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是；氣體2的成分是。（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是。（4）固體2

6、制取CuSO4溶液有多種方法。①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是。②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是。（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是。（6）直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SO