1、弱電解質(zhì)的電離（弱電解質(zhì)的電離（2課時(shí)）課時(shí)）主要內(nèi)容：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念；電離方程式書寫；弱電解質(zhì)的電離平衡及電離常數(shù)（一元及多元弱酸堿的電離）1、課程目標(biāo)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2、教材分析從具體的知識(shí)結(jié)構(gòu)來看，化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)，而電離平衡又是聯(lián)系化學(xué)平衡與溶解平衡的紐帶。因此，本節(jié)知識(shí)對于后續(xù)章節(jié)的學(xué)習(xí)有重要作用。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱

2、之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。學(xué)生在必修1的基礎(chǔ)上需進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：?掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；?了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響；?了解電離平衡常數(shù)及電離度。2、過程與方法：通過化學(xué)平衡移動(dòng)學(xué)習(xí)過程理解電離平衡和移動(dòng)的原因和結(jié)果體會(huì)學(xué)

3、習(xí)相關(guān)理論方法(類比遷移)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究對化學(xué)的重要作用，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離平衡難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡五、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)實(shí)驗(yàn)探究合作學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)講練結(jié)合演示教學(xué)么不用鹽酸代替醋酸呢？【引導(dǎo)】醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)31】（1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）上

4、述鹽酸和醋酸的c(H)是否相等？結(jié)論：?鹽酸溶液中存在H、Cl，無HCl分子；醋酸溶液中存在H、CH3COO和CH3COOH分子?同濃度的鹽酸和醋酸H濃度不同，二者的電離程度不同。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿等。注意：1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離程度不同2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)如：BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)、CH3C

5、OOH為弱電解質(zhì)3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：溶液中離子溶度的大??；溶液中離子所帶電荷的多少4)所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類及比較見表P37【例1】下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1molL1氨水可以使酚酞變紅D.0.1molL1氨水OH1的濃度約為0.001molL1【思考】為什么醋酸溶于水時(shí)只有部分分子電離成H＋和CH3COO－