1、在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一決定反應的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。一、堿與酸酐的反應一、堿與酸酐的反應多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。生成

2、酸式鹽。1、COCO2與NaONaO少量少量COCO2：COCO22OH2OH==CO==CO322HH2O過量過量COCO2：COCO2OHOH==HCO==HCO3此外，當此外，當COCO2通入通入NaAlONaAlO2、Ca(ClO)Ca(ClO)2、NaNa2SiOSiO3等溶液中等溶液中時，時，COCO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當例外，當COCO2通入苯酚鈉

3、溶液中，無論通入苯酚鈉溶液中，無論COCO2少量還是過量，少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。類似的還有：類似的還有：SOSO2、H2S等通入到堿液中。等通入到堿液中。二、氫氧化鋁的兩性二、氫氧化鋁的兩性2、AlClAlCl3與NaOHNaOH少量少量NaOHNaOH：AlAl333OH3OH==Al(OH)==Al(OH)3↓過量過量NaOHNaOH：AlA

4、l334OH4OH==AlO==AlO22H2H2O3、NaAlONaAlO2與HClHCl少量少量HClHCl：AlOAlO2HHHH2O==Al(OH)O==Al(OH)3↓過量過量HClHCl：AlOAlO24H4H==Al==Al332H2H2ONaOHNaOH少量：少量：MgMg222OH2OH====Mg(OH)2NaOHNaOH過量：過量：MgMg222HCO2HCO34OH4OH====Mg(OH)2↓2CO↓2CO32

5、22H2H2O方法：少量物質(zhì)定為方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關系，過量物質(zhì)需，且符合組成關系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。要多少寫多少。四、復鹽與堿四、復鹽與堿8、KAl(SOKAl(SO4)2和Ba(OH)Ba(OH)2沉淀的物質(zhì)的量最大（沉淀的物質(zhì)的量最大（AlAl33沉淀完全）：沉淀完全）：2Al2Al333Ba3Ba223SO3SO4226OH6OH==2Al(OH)==2Al(OH)3↓3BaSO↓3BaSO4↓沉淀的質(zhì)量最大