1、化學(xué)教學(xué)中值得關(guān)注的一些問題唐敏（蘇州市第一中學(xué)江蘇蘇州215006）文章編號：1005－6629(2008)11－0076－03中圖分類號：G633.8文獻標(biāo)識碼：B引言在平時的教學(xué)中，如上課或命題時，我們經(jīng)常會發(fā)現(xiàn)教師也會犯一些錯誤，但自己仍然認(rèn)為是正確的。這些錯誤有時候沒有顯性的影響，是因為在大型的測試中沒有涉及到，但我們不容忽視這些問題，有時候可能會給教師帶來不少麻煩。記得1996年五月，某市幾所學(xué)校初三化學(xué)聯(lián)考，問“同時要形成

2、酸、堿、鹽、氧化物，至少需要多少種元素？”，答案是四種，沒有人提出疑問。當(dāng)年的中考試題，也問了同樣的問題，答案是三種，對好學(xué)生將直接損失4分，當(dāng)年的麻煩對很多教師和學(xué)校，都應(yīng)該是記憶猶新的。本文結(jié)合自己的教學(xué)實踐和體會，通過討論教學(xué)過程中的教師常犯錯誤的實例，來闡述教學(xué)過程中值得關(guān)注的四類錯誤，和同行們一起討論。1以偏概全的經(jīng)驗型錯誤在教學(xué)中常會遇見這些表述：pH試紙在使用時不能濕潤；酸酐就是酸性氧化物；酸性介質(zhì)時鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性

3、或堿性時鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者；鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）原電池的負極（Fe）鐵的化學(xué)腐蝕鐵的吸氧腐蝕原電池的正極（Fe）電解池的陰極（Fe）；在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負極，要形成閉合回路；…。諸如此類的表述，還有很多。仔細分析，不難發(fā)現(xiàn)這些表述都有問題，因為這些都是經(jīng)驗的總結(jié)，不是本質(zhì)性的歸納。“pH試紙在使用時不能濕潤”，這是源于pH試紙在測定溶液pH值

4、時提出的，為了解題，教師反復(fù)強調(diào)，最后在學(xué)生腦海中就形成了固定的概念。事實上，如果研究的對象是溶液，當(dāng)然無需濕潤；如果研究的對象是氣體，那么就必須濕潤了；如果只是定性而不定量研究溶液，那么即使?jié)駶櫼彩菬o所謂的，其他的試紙的使用也是這樣。“酸酐就是酸性氧化物”這句話在一定范圍內(nèi)是對的。酸酐是酸脫水形成的，而酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，從概念上看，二者是不可等同的。在無機化學(xué)中酸酐是酸脫水形成的，且絕大多數(shù)為氧化物，所以二者可以

5、等同，但有機化學(xué)中，很多有機酸脫水后都不是氧化物，如乙酸（CH3COOH）脫水形成乙酸酐（CH3COOOCCH3），所以也就不可能得到酸性氧化物了。“酸性介質(zhì)時鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性時鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，且前者快于后者”。首先，酸性較強時發(fā)生析氫腐蝕，酸性較弱也是發(fā)生吸氧腐蝕；其次，二者的快慢不好隨便比較，因為腐蝕速度還與環(huán)境的溫度、電解質(zhì)的濃度、氧氣的濃度等因素有關(guān)。再如，“鐵的腐蝕速度由快到慢：電解池的陽極（Fe）原電池的負極（

6、Fe）鐵的化學(xué)腐蝕鐵的吸氧腐蝕原電池的正極（Fe）電解池的陰極（Fe）“，這是電化學(xué)習(xí)題中比較常見的，其實有很多不妥之處。電解池使用的電壓，原電池的電解質(zhì)溶液、原電池的電極，鐵和什么溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵的吸氧腐蝕的介質(zhì)是鹽溶液還是堿液等都直接影響腐蝕速度，所以是不能進行上述比較的。“在原電池中要有活潑性不同的兩根電極，其中之一要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，較活潑的電極為負極，要形成閉合回路?！边@是很多教師在講解原電池的構(gòu)成條件時講述的話，這個總結(jié)

7、是源于老教材的“銅鋅原電池”。其實，原電池的電極可以相同，也可以不同，可以參加反應(yīng)，也可以不參與反應(yīng)，正、負極是由電極上的反應(yīng)來決定的，至于閉合回路也不是必須的，難道一節(jié)干電池就不是原電池嗎？只要它能實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化就可以了。老所以當(dāng)二者的濃度稍大，就會明顯地看到白色沉淀。綜上所述，我們在教學(xué)中，總結(jié)了一些規(guī)律或經(jīng)驗，這是很好的，但不能想當(dāng)然，要去查證，或通過實驗證明其科學(xué)性，或查閱有關(guān)數(shù)據(jù)、借助有關(guān)知識等論證了其合理性，才能把這

8、些規(guī)律或經(jīng)驗教給學(xué)生，并在實踐中進一步提煉和檢驗其合理性。3專業(yè)匱乏的科學(xué)性錯誤在各種教學(xué)參考書或各種測試中，我們經(jīng)常會遇到下列問題：“欲配制250mL1.00molL1NaOH溶液…，并進行相關(guān)的誤差分析”；“寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”；“寫出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”；……。在課堂上，我們有時也會聽到：“酚遇氯化鐵顯紫色”；“酸都是抑制水的電離”；“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉會發(fā)生雙水解反應(yīng)”；……?！坝渲?50mL1.

9、00molL1NaOH溶液”。要配制的溶液是氫氧化鈉，其固態(tài)很容易吸水，且易吸收空氣中的二氧化碳，所以只能粗略配制，既不可能達到1.00molL1的精度，再去討論實驗誤差又是沒有必要和價值的?！皩懗霰郊兹┡c銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)”。由于苯環(huán)與醛基直接相連，鈍化了醛基，從而使醛基的還原性減弱，通過查閱資料和實驗，都表明苯甲醛不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以也就不能寫化學(xué)方程式。“寫出Fe3O4溶于鹽酸的化學(xué)方程式”。Fe3O4是一種鐵氧體磁性物質(zhì)，

10、不溶于水和酸，所以也寫不出其方程式。“酚遇氯化鐵顯紫色”，由于苯酚遇氯化鐵顯紫色，老師類推就出現(xiàn)了酚遇氯化鐵顯紫色。其實不然，酚遇氯化鐵都顯色，但不一定是紫色，而且也可能是沉淀?！八岫际且种扑碾婋x”，這也是沒有從本質(zhì)上去總結(jié)，應(yīng)該說是“自身能電離產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)，對水的電離都是起抑制作用的”，酸不是都能自己電離產(chǎn)生氫離子的，如硼酸，H3BO3H2OB(OH)4H，而象NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等，雖然不是酸，但自身能電

11、離產(chǎn)生氫離子，所以也都是抑制水的電離的。“氯化鐵溶液和亞硫酸鈉混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)”，其實做個實驗，就會發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象和想像的大不一樣，原因是Fe3和SO32相遇，可能發(fā)生雙水解、可能發(fā)生氧化還原、也可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，其實三個反應(yīng)是在競爭，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象比預(yù)期的要復(fù)雜得多。在教學(xué)中，我們不能把話講得太死，這樣容易犯科學(xué)性錯誤，同時，我們要重視新知識的學(xué)習(xí)，因為只有多學(xué)習(xí)、多充電，不斷地糾正自己對一些問題在認(rèn)識上的誤區(qū)，從而不斷地完善自己的

12、知識體系，特別是在教了一段時間，再去學(xué)大學(xué)的化學(xué)，你一定會有與大學(xué)時代學(xué)化學(xué)完全不一樣的感覺，而且會有很大的收獲。4忽視細節(jié)的定勢思維型錯誤在教學(xué)中，忽視細節(jié)的定勢思維型錯誤，既是學(xué)生易犯的錯誤，也是我們教師易犯的且不容忽視的錯誤。例如：提到“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”，就認(rèn)為一定要用容量瓶，如04年江蘇高考就涉及這個問題，很多同學(xué)都受此定勢思維的影響而犯錯。其實，要較為精確的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，才一定要用容量瓶，否則是可用可

13、不用，如配制1.00molL1的碳酸鈉溶液250mL，那么就必須選用250mL的容量瓶，而欲配制約2molL1硫酸，就不一定要用容量瓶，有時，由于試劑易揮發(fā)或易吸水或易被氧化等，配制的濃度都不可能準(zhǔn)，容量瓶是可用可不用，配好后的溶液再要用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)出其準(zhǔn)確濃度。而教師在討論“中和滴定的誤差分析”，由于一般都是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液，所以在討論誤差分析時，就受此定勢思維的影響，忽視誰滴定誰就去討論偏高或偏低，最后會得出完全相反的結(jié)論。到目前