1、原電池原電池化學(xué)電源化學(xué)電源單元測試單元測試一、選擇題1(2015合肥一中)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O，NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，當(dāng)電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()AH2O的還原BNiOOH的還原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化解析：充電時與外電源正極連接的電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與放電時的正極反應(yīng)相反，可知是Ni(OH)2失電子被氧化，發(fā)生氧化

2、反應(yīng)。答案：D2(2016屆湖北省老河口市一中高三上學(xué)期期中)在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向為X→外電路→YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進(jìn)行的電極反應(yīng)式為2H＋＋e－===H2↑CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序是XY解析：考查原電池反應(yīng)原理。A根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電

3、極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，A項錯誤；B若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，B項錯誤；CX是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為XY，D項正確；答案選D。答案：D3(2015鄭州外國語學(xué)校)觀察如圖所示裝置

4、，可發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列的M、N、P對應(yīng)物質(zhì)可構(gòu)成該裝置的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸解析：本題綜合考查原電池的知識。根據(jù)電子流向，通入氮氣一極為負(fù)極，氧氣一極為正極，故燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－===4OH－，溶液pH增大，A錯誤；燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn－4e－===2Zn2＋，B正確；鹽橋中是陰陽離子導(dǎo)電，C錯誤；向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中不存在亞鐵離子

5、，沒有藍(lán)色沉淀，D錯誤。答案：B6(2015廈門一中)某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I(xiàn)2＋H2O設(shè)3－43－3計了如圖所示原電池，探究pH對AsO氧化性的影響。測得電壓表所測電壓值與pH的3－4關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向BpH＝0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)CpH＝5時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2I－－2e－===I2DpH0.68時，氧化性：I2AsO3－4解析：A項，該反應(yīng)為可逆

6、反應(yīng)，若氫離子濃度較大，則平衡正向移動，碘元素的化合價升高，乙燒杯中石墨作負(fù)極，砷元素的化合價降低，甲燒杯中石墨作正極；反之則平衡逆向移動，A項正確。B項，由圖像可知，pH＝0.68時，電壓為0V，電路中沒有電流通過，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項正確。C項，pH＝5時，反應(yīng)逆向進(jìn)行，負(fù)極反應(yīng)式為AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋，C項錯誤。D項，pH0.68時，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氧化性：3－33－4I2AsO，D項正確。3－4答案：C7