1、1熱點(diǎn)熱點(diǎn)二——電解質(zhì)溶液、膠體電解質(zhì)溶液、膠體考向指南針考向指南針本專題屬于高考必考內(nèi)容，并且考查的熱點(diǎn)眾多、分散。從歷年高考試卷看，考查的熱點(diǎn)有：(1)比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱；(2)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響；(3)依據(jù)電離、水解平衡移動(dòng)原理，解釋某些問(wèn)題；(4)相同濃度(或相同pH)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、與較活潑金屬放出氫氣的速率或多少、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等；(5)將已知pH的酸、堿按一定比

2、例混合，分析混合后溶液酸堿性或計(jì)算溶液的pH；(6)已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸堿混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計(jì)算溶液的pH；(7)已知混合溶液的pH，推斷混合前的各種可能，或已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿各自的pH及混合后的pH，求混合時(shí)的體積比；(8)對(duì)鹽對(duì)水的電離程度的影響作定性判斷或定量計(jì)算；(9)鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的推斷；(10)鹽溶液的pH大小比較；(11)離子濃度大小的比較等，另外，判斷離子共存、配制溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質(zhì)鑒別

3、推斷、某些鹽的分離除雜等內(nèi)容在高考中也涉及到鹽的水解。從發(fā)展的趨勢(shì)看，在以后的高考中，外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響及強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較將仍是命題的重點(diǎn)，離子濃度大小的比較是熱中之熱。在高考試題中，特別是選擇題，常常將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、pH等知識(shí)融合在一起，具有一定的綜合性。溶液的pH計(jì)算題設(shè)條件可謂千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字和字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在理科綜合測(cè)試中出現(xiàn)可

4、能性極大，今后很可能會(huì)以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。有關(guān)膠體的試題，命題有向著考查膠體基本知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問(wèn)題的趨勢(shì)，主要考核膠體性質(zhì)和膠體提純(滲析法)。三點(diǎn)薈萃三點(diǎn)薈萃[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]一、電解質(zhì)溶液一、電解質(zhì)溶液3質(zhì))，注意通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制出弱酸的酸不一定是強(qiáng)酸。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看許多題目不僅僅局限于依據(jù)上述的規(guī)律進(jìn)行定性判斷，而且還可能根據(jù)某些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，對(duì)弱酸或者弱堿進(jìn)行確定。考查的角

5、度常有：弱酸(或弱堿)濃度大于其H(或OH)的濃度、鹽溶掖的pH不等于7等。二、不同溶液中水的電離程度大小的比較二、不同溶液中水的電離程度大小的比較1酸或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中比較水的電離程度看c(OH)(溶液)c(OH)(水)＝10pH14的大小。堿或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中比較水的電離程度看c(H)(溶液)c(H)(水)＝10pH的大小。2常溫下，酸或堿溶液(抑制水電離)c(H)水＝c(OH)水＜107molL1，以同濃度下一元酸(堿)為例，酸(

6、堿)性越強(qiáng)c(OH)[c(H)]越小等pH下越弱的酸(堿)的濃度越大等pH時(shí)稀釋同等倍數(shù)，越弱的酸(堿)pH改變程度越小。強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(水電離受促進(jìn))c(OH)水＝c(OH)溶液＞107molL1，同濃度下不同強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相比，對(duì)應(yīng)弱酸酸性越弱c(OH)越大。強(qiáng)酸弱堿鹽镕液(水電離受促進(jìn))c(H)水＝c(H)溶液＞107molL1，同濃度下不同強(qiáng)酸弱堿鹽溶液相比，對(duì)應(yīng)弱堿堿性越弱c(H)越大。3酸式鹽溶液中若是NaHSO4、NaH2

7、PO4等總體顯(電離)酸性的溶液，水電離受抑制，若是NaHCO3等總體顯堿性的溶液，水電離受促進(jìn)。注意：①酸性溶液可能是酸、酸式鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液；堿性溶液可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。②同溫同濃度下，酸(堿)的電離產(chǎn)生的酸(堿)性一般大于鹽水解產(chǎn)生的酸(堿)性。三、電離三、電離(水解水解)程度，平衡移動(dòng)方向和程度，平衡移動(dòng)方向和pH電離(水解)程度大小和平衡移動(dòng)方向、pH大小均無(wú)一定關(guān)系，如對(duì)象措施平衡移動(dòng)方向電離(水解)程度(轉(zhuǎn)化率)p

8、H增大c(酸)右移下降下降稀釋右移增大升高→7弱電解質(zhì)的電離平衡(以酸為例)加熱右移增大下降增大c(弱堿根)右移下降下降稀釋右移增大升高→7水解平衡(以強(qiáng)酸弱堿鹽為例)加熱右移增大下降注意：純酸或極濃酸(如冰酷酸)在稀釋的初期可能出現(xiàn)平衡右移，電離程度增大，pH下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)的情況。四、四、pH的計(jì)算技巧的計(jì)算技巧1強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)的稀釋：一般按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列等式先求稀釋后的n(H)(對(duì)于酸)或n(OH)(對(duì)于堿)，再求pH