1、12018化學中考題分類匯編之溶液1.（2018德州）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是（C）At2℃時溶解度由大到小的順序是乙丙甲B由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大解析：根據(jù)溶解度曲線圖可以判斷t2℃三種物質(zhì)的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A說法不正確；等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃，析出晶體最多的是甲溶液，B

2、說法不正確；溫度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不會析出晶體，所以溶液的濃度一定不會發(fā)生變化，C說法正確；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，D說法不正確。2.（2018梧州）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）At2℃時，溶溶解度：a＝b＞cB隨溫度的升高，c物質(zhì)的溶解度減小Ct3℃℃時，將30克a加入50克水中可以得到80克溶液Dt1℃時，a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等答案：

3、C解析：根據(jù)溶解度曲線判斷t2℃時，溶溶解度：a＝b＞c；隨溫度的升高，c物質(zhì)的溶解度減小；t3℃時，a的溶解度為50g，將30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1℃時，a和c的溶解度相等，a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。故選C。3.（2018棗莊）溶解度是定量表示物質(zhì)客解性的一種方法，圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A60℃時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨B三種物質(zhì)的溶解度

4、均隨溫度升高而增大Ct℃時，將30g氯化銨加入50g水中，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%D80℃時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量后者大解析；A、據(jù)圖可以看出，60℃時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨，正確；B、據(jù)圖可以看出，三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，正確；C、t℃時，氯化銨的溶解度為40g，將30g氯化銨加入50g水中，只能溶解20g，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%，錯誤；D、80℃時氯化

5、鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，由于不知道飽和溶液的質(zhì)量，故不能確定析出晶體質(zhì)量的大小，錯誤；故選：CD。5.（2018濰坊）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是（）A物質(zhì)M是硝酸鉀B溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%C溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是②＞③＞①D溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液解析：A、t1℃時150g水中加入60

6、gM全部溶解，蒸發(fā)50g水后，沒有固體析出，低于t2℃降溫會析出晶體，說明M是硝酸鉀，正確；B、溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，正確；C、溶液①②③中，②的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小，不一定比①大，錯誤；D、溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液，正確；故選：C。6.（2018濟寧）為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量

7、物質(zhì)X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是（）溶解度gt1t2溫度℃甲乙丙3(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________(填一種)。(2)30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是_______(只列出表達式)。(3)90℃時將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作:90℃時的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為__?！敬鸢浮?1).溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或

8、溶劑性質(zhì)）；(2).100％；(3).不飽和；(4).93.5【解析】(1)根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30℃時KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量分析解答。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度（溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時KNO3的溶解度是45.8g，故30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是100％；(3)由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量為69

9、g10g=59g，結合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量應為100g。由90℃降溫到80℃析出10g晶體可知，90℃時溶解的KNO3的質(zhì)量為169g10g=179g，此時KNO3溶液是不飽和溶液；由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時，KNO3的溶解度85.5g。降溫到50℃時，共析出晶體的質(zhì)量為179g85.5g=93.5g，故n值為93.5。點睛：重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結合圖表所提供的信息即可解決。11.（2018齊齊哈爾）請根據(jù)下圖a、

10、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:(1)在_______℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)在t2℃時，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______g。(3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用___的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。(4)t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_____。(5)下列說法正確的是______。A.將a物

11、質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小B.將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高【答案】(1).t1(2).75(3).降溫結晶(4).cba或cba(5).BC【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答。(1)由溶解度曲線可知，在t1℃時，a、c兩條曲線有交點，故t1℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2

12、)由溶解度曲線可知，t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，那么50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，故在t2℃時，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g；(3)由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，但a受溫度的影響變化較大，b受溫度的影響變化較小，故若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結晶的方法提純；(4)由溶解度曲線可知，t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大

13、小關系是a＞b＞c，故t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是cba（或cba）；(5)A、將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，如升高溫度，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有C物質(zhì)析出，其溶液的質(zhì)量一定減小，正確；C、俯視讀數(shù)，數(shù)據(jù)偏大，容器內(nèi)水的體積實際偏小，故配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)