1、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種類(lèi)型關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種類(lèi)型溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各種計(jì)算類(lèi)型，包括一些較難的計(jì)算題，只要能牢牢掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，并能靈活的將各種計(jì)算類(lèi)型中的有關(guān)溶質(zhì)、溶劑、溶液等質(zhì)量找出代入公式中，各種題目都會(huì)迎刃而解。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式如下：一、已知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例120g食鹽全部溶于80克水中，求此食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡(jiǎn)析：溶質(zhì)質(zhì)量為20克食鹽，溶劑質(zhì)量為80克

2、水。則：二、已知某溫度下的溶解度，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例220℃時(shí)，將20克食鹽在50g水中充分?jǐn)嚢瑁檬雏}溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克)。簡(jiǎn)析：溫度一定，溶劑的量一定，20g食鹽能否全部溶于50g水中，必須先由溶解度計(jì)算出。設(shè)50g水在20℃最多可溶解食鹽Xg，100∶36=50∶XX=18g，20g鹽在50g水中不能全溶，所得溶液為飽和溶液。故：溶質(zhì)的質(zhì)量為20℃的溶解度，溶劑質(zhì)量為100g水。則：三、在一定溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中，加入溶質(zhì)或溶劑，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例380g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡(jiǎn)析：溶質(zhì)質(zhì)量為8015％20g，溶液質(zhì)量為8020g。則：例480g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。簡(jiǎn)析：溶質(zhì)質(zhì)量為8015％，溶液質(zhì)量為8020。則：解：設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鋅為yg，生成氫氣zg，原稀硫酸中含硫酸為xg。ZnH2SO4=ZnSO4H

4、2659816126.5xyz65∶98=6.5∶xx=9.8g65∶161=6.5∶yy=16.1g65∶2=6.5∶zz=0.2g簡(jiǎn)析：(1)原稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量為9.8g，溶液質(zhì)量為100g(2)反應(yīng)后溶質(zhì)為ZnSO4質(zhì)量為16.1g溶液質(zhì)量為(6.51000.21g(質(zhì)量守恒)?；騕16.1(1009.8)]g。一個(gè)燒杯里盛有a%的糖水200克加熱后40克的水份蒸發(fā)了剩下的糖水的濃度是C%=200ga%／200g40g=

5、1.25a%7、有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaCI溶液，欲將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是()(A)加入25gNaCl固體(B)加入25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的Naa溶液(C)把溶劑蒸發(fā)掉25g(D)蒸發(fā)掉一半溶劑解答案：加入固體時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量也增加，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50gx5％25g100％：95％50g25g～(A)不對(duì)。兩種溶液混合時(shí)所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶質(zhì)的質(zhì)量之和除以兩溶液質(zhì)量之和：50g