1、1第二章第二章思考題1.1.下列說法是否正確（1）質量定律適用于任何化學反應。（2）反應速率常數(shù)取決于反應溫度，與反應的濃度無關?！蹋?）反應活化能越大，反應速率也越大。（4）要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。2.2.以下說法是否恰當，為什么（1）放熱反應均是自發(fā)反應。不一定（2）ΔrSm為負值的反應均不能自發(fā)進行。不一定（3）冰在室溫下自動溶化成水，是熵起了主要作用的結果。是3由錫石(SnO2)生產金屬錫，要求溫度盡可能低。可以單獨

2、加熱礦石(產生O2)，或將錫石與碳一起加熱(產生CO2)，或將錫石與氫氣一起加熱(產生水蒸氣)。根據(jù)熱力學原理，應選用何種方法（氫氣一起加熱）4.4.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)；S(s)O2(g)SO2(g)；則反應：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是下列中的哪一個。(1)(2)(3)(4)√5.5.區(qū)別下列概念：(1)與(2)與(3)J與Jc、Jp(4)Kθ與Kc、Kp3（2）改變生成