1、新化六中新化六中2015年下學(xué)期高二理科班期中考試化學(xué)試題年下學(xué)期高二理科班期中考試化學(xué)試題班級(jí)班級(jí)_________學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)_________姓名姓名_________一、選擇題（每小題選擇題（每小題2分，共分，共34分）分）1.李克強(qiáng)總理在全國(guó)人大會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（）A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物B開(kāi)發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C開(kāi)發(fā)新型電池，推廣廢舊

2、電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn)D大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲(chóng)害，提高糧食產(chǎn)量2.下列說(shuō)法中正確的是（）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)3己知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）AQ1＞Q2B生成

3、物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1的熱量D1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4.沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)ΔH=890kJmolB.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)ΔH=445kJmolC.C

4、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)ΔH=890kJmolD.2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)ΔH=890kJmol5.對(duì)平衡體系CO2(g)CO2(aq)ΔH=19.75kJmol，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓6.反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）Av(

5、D)=0.4mol?Ls?Bv(C)=0.5mol?Ls?Cv(B)=0.6mol?Ls?Dv(A)=0.15mol?Ls?7.可逆反應(yīng)2NO22NOO2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①③⑤B②④⑤C①③④D①②

6、③④⑤8.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）A101kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJmol，H2的燃燒熱為571.6kJmolBZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)ΔH=216kJmol反應(yīng)物總能量＞生成物總能量CH(aq)OH(aq)=H2OΔH=57.3kJmol含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D相同條件下，如

7、果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2E1=E29.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（）A生成物濃度一定增大B生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D某生成物的產(chǎn)率可能提高10.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下

8、列說(shuō)法中正確的是()At5時(shí)增大了壓強(qiáng)Bt3時(shí)降低了溫度Ct2時(shí)加入了催化劑Dt4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低11.一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是()0123456A增加A的物質(zhì)的量B減小A的物質(zhì)的量C升高體系的溫度D減小體系的壓強(qiáng)12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)

9、平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）13.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)，t4t5t3t2t1t02Z(g)；ΔH＜0。下圖表示

10、該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是At2時(shí)加入了催化劑Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填

11、“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。22(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)ΔH＜0CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO

12、)＝______mol(Lmin)(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08molL(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用

13、催化劑d.增加氫氣濃度三、計(jì)算題（每空三、計(jì)算題（每空2分，共分，共14分）分）23.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（molL）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600

14、.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol（Lmin）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________molL，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_____

15、__1.0molL（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），理由是____________________________________________附加題（共附加題（共10分）分）24.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2molL經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)當(dāng)C