1、一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出來的某些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽離子)跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，結(jié)果溶液中c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了相對(duì)改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反應(yīng)，書寫水解方程式時(shí)要用“”表示。因水解是微弱的，平衡時(shí)生成的弱電解很少，所以一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，生成物不應(yīng)加沉淀符號(hào)(↓)或氣體符號(hào)(↑)。二、鹽類水解的類型和規(guī)律1、強(qiáng)堿弱酸鹽水

2、解，溶液呈堿性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解應(yīng)分兩步寫：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種趨勢(shì)：HR－H＋＋R2－(電離，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離

3、趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯堿性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱堿鹽水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱比較來決定。當(dāng)遇到某些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)生水解，應(yīng)在同一離子方程式中表示，而且因強(qiáng)烈水解，若是水解產(chǎn)物中有氣體或難

4、溶物質(zhì)或易分解物質(zhì)的話，這類水解往往能進(jìn)行到底，這樣水解方程式應(yīng)用“=”號(hào)表示，并在生成的沉淀和氣體的后面標(biāo)上“↓”或“↑”。如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序?yàn)椤７治觯阂陨习朔N溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽

5、溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量溶液分別為AmolL和BmolL，則A和B的關(guān)系為。分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=，這些OH－全部是水電離產(chǎn)生的，即Lmol1011011015914???????B=10－5molL，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1

6、。答案：A:B=10－4:1例3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是()A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)B、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在下列平衡：H2O＋S2－HS－＋OH－，HS－＋H2OH2