1、化學平衡基礎知識化學平衡基礎知識三、化學平衡三、化學平衡1、可逆反應⑴定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。用“”代替“==”。⑵可逆反應中所謂的正反應、逆反應是相對的，一般把向右進行的反應叫做正反應，向左進行的反應叫做逆反應。⑶在不同條件下能向兩個方向進行的反應不叫可逆反應。如：2H2O22H2O；2H2O2H2↑O2↑⑷可逆反應不能進行到底，在一定條件下只能進行到一定程度后達到平衡狀態(tài)

2、。2、化學反應的限度⑴化學反應的限度就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大限度。⑵反應的轉化率反應物的轉化率：α=%100?該反應物起始量反應物的轉化量3、化學平衡⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。①化學平衡的微觀標志（即本質(zhì)）：v正=v逆②化學平衡的宏觀標志：反應混合物中各組分的濃度和體積分數(shù)保持不變，即隨時間的變化，保持不變。

3、③可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或正、逆反應同時開始，都能達到化學平衡。⑵化學平衡的特征①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：化學平衡是動態(tài)平衡，反應處于平衡態(tài)時，化學反應仍在進行，反應并沒有停止。③等：化學反應處于化學平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，且都不等于零。④定：化學反應處于化學平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，體積分數(shù)保持一定。對反應物，有一定的轉化率，對生成物，有一定的產(chǎn)率。⑤變：化學平衡

4、是有條件的平衡，當外界條件變化，原有的化學平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動，最終又會建立新的化學平衡。四、判斷可逆反應達到平衡的標志四、判斷可逆反應達到平衡的標志以可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例1、直接標志⑴v正=v逆。具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時間內(nèi)的生成個數(shù)等于反應掉的個數(shù)。②單位時間內(nèi)生成mmolA(或nmolB)，同時生成pmolＣ(或qmolD)。⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不再改變。⑶

5、各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)）不再改變。⑷各物質(zhì)的濃度不再改變。2、間接標志⑴若某一反應物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變?！究偨Y總結】增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。增大壓強，化學平衡向系數(shù)減小的方向移動；減小壓強，平衡會向系數(shù)增大的方向移動。升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。催化劑不改變平衡移

6、動（二）勒夏特列原理(平衡移動原理)如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。具體地說就是：增大濃度，平衡就會向著濃度減小的方向移動；減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動。增大壓強，平衡就會向著壓強減小的方向移動；減小壓強，平衡就會向著壓強增大的方向移動。升高溫度，平衡就會向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡就會向著放熱反應反應條件條件改變v正v逆v正與v逆關系平衡移動方向圖示選項濃度增大反應物濃度減小反應物

7、濃度增大生成物濃度減小生成物濃度加快減慢不變不變不變不變加快減慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反應方向逆反應方向逆反應方向正反應方向BCBCmn＞pqmn＜pqmn＝pq加壓加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反應方向逆反應方向不移動AAE壓強mn＞pqmn＜pqmn＝pq減壓減慢減慢減慢減慢減慢減慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反應方向正反應方向不移動DDF溫度升溫降溫加快減慢加快減慢v正＜v逆v正＞