1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)知識點總結(jié)氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)知識點總結(jié)一、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念一、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念概念轉(zhuǎn)化：概念轉(zhuǎn)化：口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相反；口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相反；1、在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必定有一種物質(zhì)被還原，這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2、物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)得電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。3、凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。4、在氧化還原反應(yīng)中，物

2、質(zhì)中的原子得電子，則元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)中的原子失電子，則元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑還原劑氧化劑氧化劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)還原產(chǎn)物ne2、雙線橋法（了解）：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原

3、劑及其氧化產(chǎn)物之間得失電子情況。還原劑還原劑氧化劑氧化劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得ne失e三、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法三、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法（一）常見氧化劑與還原劑1、氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑物質(zhì)產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)物生成物發(fā)生還原反應(yīng)（反應(yīng)）具有氧化性（性質(zhì)）元素化合價降低元素化合價升高具有還原性（性質(zhì)）發(fā)生氧化反應(yīng)（反應(yīng)）元素失電子

4、元素得電子元素被氧化元素被還原同時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移變價相等3、通過元素周期表判斷4、通過化學(xué)反應(yīng)判斷氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物?氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。簡記為：左右。5、通過相近的反應(yīng)判斷如由，可得出氧化性：FeSSFeFeClClFe????32SCl?26、有反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，還原性越強。如鹵素單質(zhì)按的順序反應(yīng)條

5、件越來2222IBrClF、、、越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得出氧化性：。2222IBrClF???氧化還原反應(yīng)專項練習(xí)氧化還原反應(yīng)專項練習(xí)1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是[]A2F22H2O==4HFO2↑C2AgNO3Na2CO3==2NaNO3Ag2CO3↓2下列變化屬于還原反應(yīng)的是[]AFe——→FeSO4BCu(NO3)2——→CuCP——→P2O5DNaCl——→AgCl3下列說法中錯誤的是[]A

6、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4實現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是[]AHCl——→CaCl2BHCl——→H2CHCl——→Cl2DHCl——→CO25下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是[]AMg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此Mg在該反應(yīng)中應(yīng)中作還原劑BKMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此反應(yīng)中錳元素既被氧化又被還原C凡是氧化還原反