1、[精題分解精題分解]電化學基礎(chǔ)（選修電化學基礎(chǔ)（選修4）（二）（二）（同步類）（同步類）1.（2010綿陽高二檢測）電子表和電子計算機的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電極總反應式為：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列敘述正確的是A、Zn是正極，Ag2O是負極B、Zn(OH)2是負極，Ag是正極C、工作時正極區(qū)溶液的pH值增大D、工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極答案：C

2、【解析】選C。原電池中活波金屬做負極，故銀鋅原電池中Zn做負極，Ag2O做正極，A、B項均錯誤；電池工作時電子由負極經(jīng)外電路流向正極，D項錯誤；正極Ag2O得電子生成Ag和OH—溶液PH增大，C項正確。2.(2010湖州高二檢測)已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陽極，放電時作負極B充電時作陽極，放電時作正

3、極C充電時作陰極，放電時作負極D充電時作陰極，放電時作正極答案：B3.(2010湖州高二檢測)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A銅鋅原電池中銅是負極B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極【解析】選C。在銅鋅原電池中，鋅的金屬活潑性比銅強，故銅作正極，A錯；用電解法精煉銅時，粗銅作陽極失電子，B錯；電鍍銅時，用銅作陽極，用待鍍物質(zhì)作陰極，C正確；電解稀硫酸時，用銅作陰極，因為作陽極銅

4、會失電子溶解，D錯。答案：C4.(2010湖州高二檢測)對于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)ΔH＜0的化學反應下列敘述不正確的是A反應過程中能量關(guān)系可用右圖表示BΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)C若將該反應設(shè)計成原電池鋅為負極D若將其設(shè)計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體為2g答案：D為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6g銅析出，則下列說法正確的是()A.電路上通過電子的物質(zhì)的量是0.05mol

5、B.電解后溶液中[Cu2]=1.05molLC.陰極反應式為Cu22e=CuD.陽極產(chǎn)生氧氣的體積為280ml答案：B10.（2010遼寧營口高二檢測）可能使反應Cu2H2O=Cu（OH）2↓H2↑發(fā)生的是（A）用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液（B）用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液（C）銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕（D）銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液答案：A11.（2010遼寧營口高二檢測）把一小

6、塊鎂、鋁合金放入6ｍｏｌＬ的氫氧化鈉溶液中可以形成微型原電池則該電池負極的電極反應為（Ａ）Mg2e=Mg2（Ｂ）2Al8OH6e=2AlO24H2O（Ｃ）4OH4e=2H2OO2↑（Ｄ）2H2O2e=2OHH2↑答案：B12.（2010廣東云浮高二檢測）制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是：A.增加強度B.B.降低熔點C.增加硬度D.增強抗腐蝕能力答案：B13.（2010湖南長沙高二檢測）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫

7、作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行A①②B①③C③④D②④答案：A14.（2010上海交大附中高一檢測）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰2答案