1、離子反應(yīng)1_電解質(zhì),HCl,NaCl,NaOH,CH3COOH,C2H5OH,【實(shí)驗(yàn)探究】,探究下列化合物在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。,亮,亮,亮,亮,亮,不亮,【實(shí)驗(yàn)探究】,探究下列化合物在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉分類法將下列物質(zhì)分類,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉

2、分類法將下列物質(zhì)分類,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),,,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉分類法將下列物質(zhì)分類,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),,,,,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉分類法將下列物質(zhì)分類,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),,,,,,,H2SO

3、4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉分類法將下列物質(zhì)分類,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),,,,,,,,,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉分類法將下列物質(zhì)分類,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),,,,,,,,,,,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉分類法將下列物質(zhì)分類

4、,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),,,,,,,,,,,,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸,用交叉分類法將下列物質(zhì)分類,酸堿鹽非金屬氧化物有機(jī)物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì),,,,,,,,,,,,,常見(jiàn)電解質(zhì),常見(jiàn)電解質(zhì),酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、H3PO4、 H2CO3 、CH3COOH等堿：NaOH、Ca(OH

5、)2、NH3?H2O、 Fe(OH)3等鹽：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等水：H2O,常見(jiàn)非電解質(zhì),常見(jiàn)非電解質(zhì),非金屬氧化物：SO2 、CO2 氨氣：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精,下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是?①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀鹽酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH,非電解質(zhì)：,電解質(zhì)：

6、,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：,【習(xí)題一】,下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是?①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀鹽酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH,非電解質(zhì)：,電解質(zhì)：,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：,①②③④⑥⑩,【習(xí)題一】,下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是?①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀鹽酸

7、 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH,非電解質(zhì)：,電解質(zhì)：,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：,①②③④⑥⑩,⑦⑨,【習(xí)題一】,下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是?①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀鹽酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH,非電解質(zhì)：,電解質(zhì)：,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：,①②③④⑥⑩,⑦⑨,⑤⑧,【習(xí)題一

8、】,電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?,下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH- NaOH===Na+ +O2- + H+ HCl===H+ + Cl- K2SO4===K+ + SO42-,【習(xí)題三】,B D,下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH- NaOH===Na+ +O2

9、- + H+ HCl===H+ + Cl- K2SO4===K+ + SO42-,【習(xí)題三】,B D,原子團(tuán)不可拆,下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH- NaOH===Na+ +O2- + H+ HCl===H+ + Cl- K2SO4===K+ + SO42-,【習(xí)題三】,B D,原子團(tuán)不可拆,下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（

10、 ） Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH- NaOH===Na+ +O2- + H+ HCl===H+ + Cl- K2SO4===K+ + SO42-,電荷守恒,【習(xí)題三】,(1) 請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的電離方程式,(1) 請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的電離方程式,(1) 請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的電離方程式,(1)

11、請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的電離方程式,,(1) 請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的電離方程式,,酸: 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸。,(1) 請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的電離方程式,(2) 請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的電離方程式,NaOH OH- + Na+,(2) 請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2

12、 在水溶液中 的電離方程式,KOH OH- + K+,NaOH OH- + Na+,(2) 請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的電離方程式,KOH OH- + K+,Ba(OH)2 2OH- + Ba2+,NaOH OH- + Na

13、+,(2) 請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的電離方程式,KOH OH- + K+,Ba(OH)2 2OH- + Ba2+,NaOH OH- + Na+,,(2) 請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的電離方程式,KOH OH- + K+,Ba(OH

14、)2 2OH- + Ba2+,NaOH OH- + Na+,,堿: 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。,(2) 請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的電離方程式,(3) 請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的電離方程式,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ +

15、 Cl-,,,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,(3) 請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的電離方程式,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ + Cl-,,,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,(3) 請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的

16、電離方程式,,,,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ + Cl-,,,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,(3) 請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的電離方程式,,,,,,,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ + Cl-,,,Na

17、HSO4 Na+ + H+ + SO42-,鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或NH4+，陰離子有酸根離子的化合物叫鹽。,(3) 請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的電離方程式,,,,,,,為什么同種濃度的電解質(zhì)溶液接入電路中燈泡的明暗度不同呢？,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)

18、下完全電離的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(2)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是部分電離的電解質(zhì)，過(guò)程可逆。,(2)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是部分電離的電解質(zhì)，過(guò)程可逆。,(2)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是部分電離的電解質(zhì)，過(guò)程可逆。,(3)

19、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，或在熔化狀態(tài)下能完全電離，所以是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。,物質(zhì),電解質(zhì),物質(zhì),,電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),,電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),,電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),,,非電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),,,非電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解

20、質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),,,,酸,堿,鹽,,非電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),,,,酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,,電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),,,,酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,,弱酸、弱堿、水,電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),,,,酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,大多數(shù)

21、有機(jī)物,,,弱酸、弱堿、水,電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),,,,酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,大多數(shù)有機(jī)物,NH3、SO2、CO2等,,,弱酸、弱堿、水,電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),,,,酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,大多數(shù)有機(jī)物,NH3、SO2、CO2等,,,,單質(zhì),弱酸、弱堿、水,電解質(zhì),非電解質(zhì),物質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電

22、解質(zhì),,,,酸,堿,鹽,活潑金屬氧化物,大多數(shù)有機(jī)物,NH3、SO2、CO2等,,,,單質(zhì),混合物,弱酸、弱堿、水,【練習(xí)】下列物質(zhì)中：a. Na b. Br2 c.CaOd.Al2O3e. SO3 f. H2S g. H2SO4h. HCl·HClO j. HF k. Ba(OH)2l. NH3?H2Om. NaCln. BaSO4 o. H