1、初三化學(xué)《制取氧氣》知識點總結(jié)氧氣的制法(重難點)(1)實驗室制法①原理：2KMn04=加熱=2K2MnO4MnO2O2↑（a）2KClO3=MnO2加熱=2KCl3O2↑（b）2H202=MnO2=2H202O2↑（c）②發(fā)生裝置的選擇選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等。若選用原理(a)或(b)的反應(yīng)則選用典型的固體與固體反應(yīng)且需要加熱型的裝置。若選用原理(c)的反應(yīng)則選用典型的固體與液體反應(yīng)且不需要加熱型的裝置。③收集方

2、法及檢驗、驗滿、存放a.氣體的收集方法是跟氣體的性質(zhì)密切相關(guān)的。選擇氣體收集方法的依據(jù)是：該氣體的水溶性、密度以及該氣體是否具有毒性，能否與空氣或水反應(yīng)等。排水法排水法：適用于難溶于水、或不易溶于水、且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈，但含有水蒸氣。向上排空氣法向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分發(fā)生反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應(yīng)在集氣

3、瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較低。向下排空氣法向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分發(fā)生反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較低。由于氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)，所以可以用排水法收集；由于氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)，所以可以用排水法收集；又由于氧氣的密度比空氣略大，且不與空氣中任何成分發(fā)生反應(yīng)，因而

4、還可以用向上排空又由于氧氣的密度比空氣略大，且不與空氣中任何成分發(fā)生反應(yīng)，因而還可以用向上排空氣法收集。氣法收集。用排水法收集的氧氣比較純凈，而用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥。b.檢驗：將帶火星的木條伸人集氣瓶中若木條復(fù)燃證明該氣體是氧氣g用排水法時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶瓶口有氣泡冒出時，證明氣體已集滿。h停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈(防止水倒流到試管中導(dǎo)

5、致試管炸裂)。i用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應(yīng)放一團棉花。⑥實驗室用過氧化氫制取氧氣時的注意事項a用長頸漏斗時，其末端伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。b導(dǎo)氣管只需略微伸出橡膠塞。c裝藥品時，先裝固體后裝液體。固體藥品放在試管、燒瓶、錐形瓶、廣口瓶等容器中，液體從長頸漏斗(或分液漏斗)加入。d在加熱過氧化氫(雙氧水)的實驗中，由于5％過氧化氫溶液加熱時有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復(fù)燃，可將制得的氣體

6、先干燥，再檢驗。(2)工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣實驗室制取氧氣，要求反應(yīng)快、操作簡便、便于收集等，但成本高，無法大量生產(chǎn)。工業(yè)制取氧氣，要求原料廉價易得、成本低廉、能夠大量生產(chǎn)、對環(huán)境無污染等。①方法：分離液態(tài)空氣法②原料：空氣③原理：根據(jù)氧氣、氮氣的沸點不同，將空氣降溫加壓，使其液化，然后蒸發(fā)，得到氮氣和液態(tài)氧。在該變化前后，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。④貯存：加壓到15104kPa并貯存在藍色的鋼瓶中。除分離液態(tài)空氣外，工業(yè)上還可以