1、課題有關溶液的計算有關溶液的計算教學目標教學目標1、熟練掌握有關溶液的計算教學內(nèi)容教學內(nèi)容有關溶液計算的復習有關溶液計算的復習■基本公式基本公式（1）溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量（2）分分分分分分分分?100s（3）%100??分分分分分分分分分分分分分分■溶解度溶解度概念：溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)注意點：（1）一定溫度下（2）飽和狀態(tài)■質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與

2、溶液質(zhì)量之比注意點：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一（4）計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)■關于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況關于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況（1）若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算

3、（2）若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算（3）若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了（4）若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了■溶解度溶解度S與質(zhì)量分數(shù)與質(zhì)量分數(shù)C%之間的換算之間的換算（1）c%＝100%（2）S＝100g100ss?c100c換算前提：溫度不變、飽和狀態(tài)溫度不

4、變、飽和狀態(tài)5已知某溫度下，物質(zhì)a的溶解度為15g100g水，求在該溫度下，將30g物質(zhì)a投入到180g水中形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量百分含量（物質(zhì)a與水不反應）。若要將此溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則至少還需加入多少g水？6某溫度下，100g物質(zhì)a的飽和溶液中，含a物質(zhì)20g，求此溫度下物質(zhì)a的溶解度和此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7現(xiàn)有40％的硝酸鈉溶液400g，加熱蒸發(fā)165g水，冷卻至原溫度，有100g硝酸鈉晶體析出。求（1）蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量（2）該溫