1、1第一章第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、判斷題一、判斷題1放熱反應(yīng)是自發(fā)的。（）2反應(yīng)的ΔrHm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）3在給定條件下，下列反應(yīng)方程式所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是一相同的值。（）2H2(g)O2(g)=2H2O(l)與H2(g)O2(g)=H2O(l)214反應(yīng)的ΔrSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。（）5如果反應(yīng)的ΔrHm和ΔrSm皆為正值，升溫時(shí)ΔrGm減少。（）6凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。（）7分子數(shù)增加

2、的反應(yīng)ΔrSm一定為正值。（）8化學(xué)反應(yīng)的定壓熱與途徑無關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。（）9化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關(guān)。（）10指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHm=0、ΔfGm=0、Sm=0。（）11應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的ΔrHm還可計(jì)算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（）12對于ΔrSm0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)均可能正向反應(yīng)。（）13ΔrGm0該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng).4、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（）A.Br2(l)

3、B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5若某反應(yīng)的ΔrGm=10KJ.mol1，由此可推斷該反應(yīng)（）A、ΔrHm0ΔrSm0B.一定不能自發(fā)進(jìn)行C.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行D.在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行6在373K，101325Pa時(shí)，水蒸發(fā)為水蒸汽的過程中，體系的熱力學(xué)含數(shù)的變量為零的（）AΔrHmB.ΔrGmC.ΔrSmD.ΔrUm7已知HCl的ΔfHm=431KJ.mol1，則可判斷下列反應(yīng)：H2(g)Cl2(g