1、第1頁共3頁第二章化學能量反應方向和限度反應速度一、填空題1、已知ΔfHm0（HI（g））=–1.35kJmol則反應：2HI（g）=H2（S）I2（S）的ΔrHm0=（）2、反應C（S）H2O（g）CO（g）H2（g）的ΔrHm0=134kJmol，當升高溫度時，該反應的平衡常數(shù)K0將（）；系統(tǒng)中CO（g）的含量有可能（）。增大系統(tǒng)壓力會使平衡（）移動；保持溫度和體積不變，加入N2（g），平衡（）移動。3、反應N2O4（g）2NO2（

2、g）是一個熵（）的反應。在恒溫恒壓下達到平衡，若使n（N2O4）：n（NO2）增大，平衡將向（）移動；n（NO2）將（）；若向該系統(tǒng)中加入Ar（g），n（NO2）將（），α（N2O4）（）。4、如果反應A的ΔG100，反應B的ΔG200，|ΔG10|=0.5|ΔG20|，則K10等于K20的（）倍，兩反應的速率常數(shù)的相對大?。ǎ?、已知下列反應及其平衡常數(shù)：4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）K102HCl（g）12O

3、2（g）Cl2（g）H2O（g）K2012Cl2（g）12H2O（g）HCl（g）14O2（g）K30則K10，K20，K30之間的關系是（）；如果在某容器加入8molHCl（g）和2molO2，按上述三個反應方程式計算平衡組成，最終組成將（）。若在相同溫度下，同一容器中由4molHCl（g），1molO2（g），2molCl2（g）和1molH2O（g）混合，平衡組成與前一種情況相比將（）。6、對于（）反應，其反應級數(shù)一定等于反應物計

4、量系數(shù)（）。速率常數(shù)的單位由（）決定。若某反應速率常數(shù)k的單位是mol2L2s1，則該反應的反應級數(shù)是（）。7、反應A（g）2B（g）C（g）的速率方程為：v=kCACB2。該反應（）是基元反應。當Ｂ的濃度增加２倍時，反應速率將增大（）倍；當反應容器的體積增大到原體積的３倍時，反應速率將增大（）倍。８、在化學反應中，可加入催化劑以加快反應速率，主要是因為（）反應活化能；（）增加，速率常數(shù)ｋ（）9、對于可逆反應，當升高溫度時，其速率常數(shù)ｋ

5、正將（）；ｋ逆將（）。當反應為（）熱反應時，平衡常數(shù)ｋ0將增大，該反應的ΔG0將（）；當反應為（）熱反應時，平衡常數(shù)將減小。二、選擇題1、某基元ABD，Eα正=600kJmol，Eα負=150kJmol該反應的熱效應ΔH是()kJmol。（A）450（B）–450（C）750（D）3752、下列敘述中正確的是（）（A）溶液中的反應一定比氣相中反應速率大；TTT第3頁共3頁3、在250℃時PCl5的分解反應PCl5（g）PCl3（g）Cl

6、2（g），其平衡常數(shù)K0=1.78，如果將一定量的PCl5放入密閉容器中，在250℃時，202.75kPa壓力下，反應達到平衡。求PCl5的分解百分數(shù)是多少？4、在高溫時，光氣發(fā)生如下的分解反應：COCl2（g）CO（g）Cl2（g），在1000K時將0.631g的COCl2（g）注入容積內(nèi)壓力為220.38kPa。計算該反應在1000K時的平衡常數(shù)K0。5、反應：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）（1）523K時將0.70mol

7、的PCl5注入容積為2.0L的密閉容器中平衡時有0.50mol的PCl5被分解了試計算該溫度下的平衡常數(shù)K0和PCl5的分解百分數(shù)。(2）若在上述容器中已達到平衡后，再加入0.10mol的Cl2，則PCl5的分解百分數(shù)是多少？（3）如開始時在注入0.70molPCl5的同時，注入了0.10mol的Cl2，剛平衡時PCl5的分解百分數(shù)是多少？6、在某一容器中A與B反應，實驗測得數(shù)據(jù)如下：C（A）molL1C（B）molL1C（C）molL

8、11.01.01.21022.01.02.31024.01.04.91028.01.09.61021.01.01.21021.02.04.81021.04.01.91011.08.07.6101(1)確定該反應的級數(shù)寫出反應速率方程式；(2)計算反應速率常數(shù)k。參考答案一、1、2.7kJmol2、增大增加向左3、增加右增加增加增加4、12次方無法確定5、(K10)12=K20=(1K30)26、基元之和反應級數(shù)37、不一定48、降低了活