1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題12氯及其化合物氯及其化合物（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________1消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列問題：（1）NaClO2所含的化學鍵類型有________________。（2）消毒劑投入水

2、中，一段時間后與氨結合得到一種結合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是________________（用化學方程式表示）。（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是________________。（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~

3、0.8mgL1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：步驟Ⅰ.取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。步驟Ⅱ.用Na2S2O3溶液滴定步驟Ⅰ中所得的溶液。已知：a操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類ClClO2b2S2O32I2==S4O62＋2I。①步驟Ⅱ中反應結束時溶液呈___________（填“藍色”或“無色”）②若水樣的體積為1.0L，在步

4、驟Ⅱ中消耗10mL1.0103molL1Na2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=___________mgL1【答案】離子鍵、共價鍵(或極性鍵)NH2ClH2ONH3HClO(或NH2Cl2H2ONH3H2OHClO)ClO2無色0.675【解析】（1）NaClO2是鈉鹽屬于離子化合物，鈉離子和ClO2之間通過離子鍵結合，ClO2中氯原子和氧原子通過共價鍵(極性鍵)結合，故NaClO2所含的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵(或極性鍵)

5、。（2）在中性或酸性條件下有利于NH2Cl水解，生成具有強氧化性的HClO而殺菌消毒，用化學方程式表示為：NH2ClH2ONH3HClO(或NH2Cl2H2ONH3?H2OHClO)。①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是__________________________________________________。②依據(jù)上述實驗可推知：步驟Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有__________。實驗二定量研究：在儀器A

6、內(nèi)，放有塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制的飽和氯水，按如圖所示裝置實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱燒瓶中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。③儀器A的名稱為__________。④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：a等待儀器A冷卻到室溫b____________；c平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。⑤實驗結束后，測

7、得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL，則150mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后，所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應前后，溶液體積變化忽略不計)【答案】HClOCl2H2OHClHClO2HClO2HClO2↑CaCO3消耗氯水中的HCl，使反應Cl2H2OHClHClO的化學平衡向右移動，HClO濃度增大Ca(HCO3)2圓底燒瓶上下移動儀器B至儀器B內(nèi)液面與水槽中的液面相平0.05mo

8、lL1【解析】（1）氯氣溶于水后與水反應Cl2H2OHClHClO，其中HClO具有漂白性，能使?jié)駶櫟?HClO2HClO2↑；（3）①CaCO3消耗氯水中的HCl，使反應Cl2H2OHClHClO的化學平衡向右移動，HClO濃度增大，反應產(chǎn)生的氣體為二氧化碳（鹽酸與碳酸鈣反應所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的電離，使溶液中存在了濃度更高的次氯酸，因此濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；②氯氣與水反應Cl2H2OH