1、初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，在學(xué)生掌握了最基本的化學(xué)式的書寫后，化學(xué)方程式的配平成為學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)。本人根據(jù)多年的從教經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出了以下的初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧。在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過程叫做化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式配平。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系

2、量。一、最小公倍數(shù)法：1、找出在短線兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素，并求出其最小公倍數(shù)。2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)＝該端該元素原子的個(gè)數(shù)最小公倍數(shù)求出系數(shù)，并標(biāo)出。3、再根據(jù)已確定的系數(shù)，配齊其它系數(shù)，并檢查是否配平：一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。例：第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3，氧原子的最小公倍數(shù)是12，鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。Fe3O4AlFeAl2O3點(diǎn)燃12

3、第二步，F(xiàn)e3O4的系數(shù)＝124＝3，Al2O3的系數(shù)=123=4。3Fe3O4AlFe4Al2O3點(diǎn)燃Fe3O4AlFeAl2O3點(diǎn)燃三、觀察法：1、以化學(xué)式比較復(fù)雜的生成物作為起點(diǎn)，去推求各有關(guān)反應(yīng)物的系數(shù)和生成物的系數(shù)。2、根據(jù)已經(jīng)求得的系數(shù)去求未知的系數(shù)例：Fe2(SO4)3NaOH—Fe(OH)3Na2SO4第一步，F(xiàn)e2(SO4)3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以N

4、a2SO4系數(shù)為3；第二步，2個(gè)鐵原子Fe需進(jìn)入2個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系數(shù)為2，這樣就得到：Fe2(SO4)3NaOH—2Fe(OH)33Na2SO4接下去確定NaOH的系數(shù)，2Fe(OH)3中有6個(gè)OH，3Na2SO4中有6個(gè)Na，所以在NaOH前填上系數(shù)6，得到：Fe2(SO4)36NaOH—2Fe(OH)33Na2SO4最后把“—”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)3↓3

5、Na2SO4四、唯一元素法：唯一元素：指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素1、先確定方程式中哪種元素為唯一元素2、假定系數(shù)：任選一種“唯一元素”假設(shè)其所在的反應(yīng)物的系數(shù)為13、據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)，為使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。例：第一步，先找出唯一元素C和H。第二步，假定C和H所在反應(yīng)物CxHy的系數(shù)是1.第三步，據(jù)此推出其它物質(zhì)的系數(shù)。（