1、1原子結構與元素周期表原子結構與元素周期表基礎題基礎題一、選擇題1下列用四個量子數(shù)標記某基態(tài)原子的電子在原子軌道上的運動狀態(tài)，其中合理的是A.2，2，1，B.2，1，2，C.３，2，2，D.３，2，２，212121212基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關系不正確的是（）A.3s＞2sB.３p＞3sC.4s＞3dD.3d＞3s3下列符合泡利不相容原理的是（）4下列哪個選項可以更貼切地展現(xiàn)洪特規(guī)則的內容（）5關于價電子的描述正確的是

2、（）A.價電子就是元素原子最外層的電子B.元素的物理性質與價電子的數(shù)目密切相關C.從價電子中可以研究并推測出元素可能具有的價態(tài)D.價電子能量都比較低，較穩(wěn)定6根據(jù)鮑林近似能級圖，理解正確的是（）A.從能級組中我們可以推測對應周期包含元素的種數(shù)B.相鄰能級組之間的能量差較小，不相鄰的能級組之間的能量差才較大C.歸為一組的能級用線框框在一起，表示其中能級的能量由于相互影響形成能量相同的能級D.每個能級組中所示的能級，其主量子數(shù)都相同7下列關

3、于核外電子排布的說法不合理的是（）A.族的劃分與原子的價電子數(shù)目和價電子的排布密切相關B.周期中元素的種數(shù)與原子的能級組最多容納的電子有關C.稀有氣體元素原子的最外層電子排布ns2np6的全充滿結構，所以具有特殊穩(wěn)定性D.同一副族內不同元素原子的電子層數(shù)不同，其價電子排布一定也完全不同8指定化合物中兩個相鄰原子的核間距為兩個原子的半徑之和，再通過實驗來測定分子或固體中原子的3A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大。B.

4、黑點密度大，單位體積內電子出現(xiàn)的機會大。C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述21、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負性大于y的電負性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一電離能小于y的第一電離能。二、非選擇題1某元素的原子序數(shù)為24，則此元素原子的電子總數(shù)是個，有個電子層，有個能級；它的價電子構型

5、是，它的價電子數(shù)是；它屬于第周期，第族；從軌道表示式中可以知道有個未成對電子。2寫出下列原子或離子的電子排布式或價電子排布：(1)電子排布式Al3＋34Se30Zn(2)價電子排布KO28Ni3寫出具有下列電子排布的原子或離子的元素符號：1s22s22p63s23p64已知某元素的原子序數(shù)排在氪元素的原子序數(shù)之前，當此元素的原子失去3個電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內，電子恰好為半充滿，則該元素的名稱，位于第周期，第族。5在某一周期

6、(其稀有氣體原子的外層電子構型為4s24p6)中有A，B，C，D四種元素，已知它們的最外層電子數(shù)分別為1，2，2，7；A，C的次外層電子數(shù)為8，B的次外層電子數(shù)為14，D的次外層電子數(shù)為18，則：（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A，B，C，D，（2）畫出B元素的原子結構示意圖。（3）寫出下列反應的化學方程式：A單質與水的反應；B單質與過量的D單質的反應。6有6個電子處于n=3，l=2的能級上，推測該元素的原子序數(shù)，并根據(jù)洪特規(guī)則推測