1、1高一化學(xué)必修高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題第二章測(cè)試題一、選擇題1化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A天然氣燃燒B中和反應(yīng)C冰的熔化DBa(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)

2、反應(yīng)進(jìn)行的快慢B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率52SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)?！鱒2O5下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t

3、1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝c2－c1t2－t17在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變3Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_______

4、_At1時(shí)，只有正方向反應(yīng)Bt2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度Ct2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化1下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A生石灰B固體NaOHC濃硫酸D固體NH4NO32已知2SO2O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3下列反應(yīng)既屬于氧化