1、11、在、在1000℃時，反應℃時，反應MgO＋Cl2→MgCl2＋(12)O2的ΔG0=4.200Kcalmol，若要使反應順，若要使反應順利進行將采用什么方法？請寫出反應式和步驟。已知碳氧化為一氧化碳的反應利進行將采用什么方法？請寫出反應式和步驟。已知碳氧化為一氧化碳的反應C＋(12)O2→CO的ΔG0=－53.630Kcalmol。答：可采用增加體系中氯氣分壓或降低體系氧氣分壓的方法到達使反應正向進行。具體方法是在體系中假如還原劑

2、，如碳。反應原理：MgO＋Cl2→MgCl2＋(12)O2△G01=4.2Kcalmol①C＋(12)O2→CO△G02=53.630Kcalmol②將①②可得：反應式：MgOCl2C→MgCl2CO△G03=△G01△G02因為：△G0=△G01△G02=49.430Kcalmol1所以加入CaO后反應能順利進行CaO作用：固硫，減少反應體系中H2S的量使得反應得以順利進行，同時防止H2S進入大氣避免環(huán)境污染。3、簡述氧化焙燒與硫酸化

3、焙燒的基本原理。、簡述氧化焙燒與硫酸化焙燒的基本原理。答：硫化礦物在氧化氣氛條件下加熱，將全部硫脫除而轉變?yōu)橄鄳慕饘傺趸铮ǖ倪^程，稱為氧化焙燒。硫化礦物在氧化氣氛條件下加熱，將部分硫脫除而轉變?yōu)橄鄳牧蛩猁}的過程，稱為硫化焙燒。硫化礦在空氣中加熱時是進行部分硫酸化焙燒還是醛氧化被燒，完全取決于焙燒條件。一般來說，氧化焙燒時所需要的溫度比硫酸化焙燒要高。4、用化學反應式和圖示的方法闡述氰化浸出金的原理，說明氧和堿在浸出過程中的作用。、

4、用化學反應式和圖示的方法闡述氰化浸出金的原理，說明氧和堿在浸出過程中的作用。答：氰化浸金反應原理：(1)化學式：CN｜Au，Fe｜O2液體固體氣體陽極反應為：Au2CN→Au(CN)2e陰極反應為：O22H2O2e→H2O22OH因為H2O2極不穩(wěn)定，所以可以進一步反應為：H2O22e2H→H2O。（2）圖示：如右圖（3）氧氣的作用：氧在體系中主要起到反應物的作用，與CN一起將金浸出。其次，影響反應的快慢，一般[CN][O2]=6時，浸

5、出速度最大，但一般在4.69~7.4時浸出3（2）有機相：通常由萃取劑，稀釋劑，和添加劑組成，有時還包括絡合劑、鹽析劑。一般密度相比水相輕。（3）相比：有機相體積V(o)水相體積V(A)，用R表示，R=V(o)V(A)。（4）萃取體系：含有目的組分的水相與含有萃取劑的有機相組成的矛盾統(tǒng)一體。表示方法為：被萃取物（起始濃度范圍）水相組成有機相組成（萃合物的分子式）。（5）分配比：在給定溫度下，當萃取達到平衡時，被萃組分在有機相總濃度C0與

6、在水相總濃度Cs之比，一般用D=C0Cs表示。（6）萃取比：進入有機相的溶質總量萃余液中剩余的溶質總量，用E表示。（7）萃取率：被萃取到有機相的質量(g)被萃物在原液中的初始總質量(g)100%，一般用η表示。（8）萃余率：水相中剩余的被萃物總量原液中被萃物的初始總量，一般用ψ表示，與萃取率有ψη=1的關系。（9）分離系數：溶質A和B，在相同的萃取體系和相同的萃取條件下，分配比的比值。（10）萃取等溫線：在給定溫度下，保持萃取體系和萃取

7、條件不變，僅改變水相中目的組分的初始濃度，則在萃取平衡后，可測得目的組分在有機相和水相的對應濃度Co和Ca(gl)。Co～Ca曲線稱為萃取等溫線。10、萃取包括哪些過程？影響萃取平衡的因素有哪些？、萃取包括哪些過程？影響萃取平衡的因素有哪些？答：萃取過程包括三部分（1）正萃取：含有價組分的溶液與有機萃取劑混合，通過物理分配或化學結合，有價組分選擇性地萃入有機相。（2）洗滌：用洗滌液將負載有機相中的雜質去除。（3）反萃?。簩⑾礈旌蟮呢撦d有

8、機相與反萃劑混合，通過破壞有機相中萃合物結構，使目的的組分轉入反萃液。影響因素主要有：溫度，萃取劑濃度，ph值，水相組分，金屬離子濃度。11、試述中性絡合萃取、酸性絡合萃取、離子締合萃取、協(xié)同萃取的機理及影響因素。、試述中性絡合萃取、酸性絡合萃取、離子締合萃取、協(xié)同萃取的機理及影響因素。答：（1）中性絡合萃?。悍磻绞侵行詿o機鹽中金屬離子氧化數雖已滿足，但配位數未滿足，萃取劑磷?；系难踉涌膳c金屬離子直接配位，形成溶劑化物流水進入有機