1、1湖南省株洲市第四中學(xué)高一化學(xué)湖南省株洲市第四中學(xué)高一化學(xué)離子方程式正誤的判斷練習(xí)離子方程式正誤的判斷練習(xí)1、寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水_______________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合__________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸____________

2、__________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸__________________________________________________。通過(guò)上述練習(xí)試歸納離子方程式的一般書(shū)寫(xiě)方法與步驟：一寫(xiě)：_________________________________________________________________。二改：把_______________

3、_改寫(xiě)成離子形式，而把________________等用化學(xué)式表示。三刪：刪去__________________。四查：查_(kāi)_________________是否守恒。2、寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)鈉與水反應(yīng)________________________________________________________。(2)大理石與乙酸溶液混合_______________________________________

4、_____________。(3)少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液中____________________________________________。(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_____________________________________________________。(5)Cl2通入水中_____________________________________________________________。(6)明礬溶

5、于水發(fā)生水解______________________________________________________。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制3另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。練習(xí)：向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液呈中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程________________向上述溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。【合作探

6、究】書(shū)寫(xiě)離子方程式1、過(guò)量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_______________________________________2、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量Na(OH)2溶液反應(yīng)________________________________________3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液_____________________________________4、二氧化硫氣體通入FeCl3溶液______

7、________1連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過(guò)量：__________________________________________________________________；②堿不足：_____________________________________________________________

8、_____。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過(guò)量：_____________________________________________________________；②NaAlO2不足：____________________________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

9、_________________________________________________________________；鹽酸過(guò)量：_________________________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過(guò)量：__________________________________________________________________