1、第三節(jié) 認識原子,一、原子的結(jié)構(gòu),一、原子的結(jié)構(gòu),原子（不顯電性）,,原子核（顯正電）,核外電子（1個電子帶一個單位的負電荷）,,質(zhì)子（1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）,中子（不帶電）,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),,二、原子中的電子,（一）核外電子的分層排布,1.第一層最多排2個電子,2.第二層最多排8個電子,3.最外層最多排8個電子,（二）原子結(jié)構(gòu)示意圖,核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）,電子層,電子層上排布的電子數(shù),練習：,畫出核電荷數(shù)

2、（質(zhì)子數(shù)）分別為10，11，17的三種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氖（Ne） 鈉（Na） 氯（Cl）,（三）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子的最外層電子數(shù)為8個（當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r達到2個），原子的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。,8個,穩(wěn)定,1個(<4),失去電子,7個(>=4),得到電子,鈉（Na） 氯（Cl）,,1,,,

3、,,（四）離子,1.定義：帶電的原子（或原子團）。,2.分類：,帶正電的離子叫陽離子（原子失去電子）帶負電的離子叫陰離子（原子得到電子）,3.符號：,8個,穩(wěn)定,1個,失去電子,7個,得到電子,／,陽離子,陰離子,三、相對原子質(zhì)量,以碳12原子的質(zhì)量的1／12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量,標準：碳12原子質(zhì)量的1／12,單位：“一”，一般不寫出來,注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的真實質(zhì)量,