1、那些來自高考的經(jīng)典工藝制備：【試題1】（2013北京2712分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備?Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：?Ⅰ向鋁灰中加入過量稀H2SO4過濾；Ⅱ向濾液中加入過量KMnO4溶液調(diào)節(jié)溶液的PH約為3；Ⅲ加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ濃縮，結(jié)晶，分離，得到產(chǎn)品（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

2、；（2）將MnO4氧化Fe2的離子方程式補充完整：22341MnOFe______1MnFe_______?????????（3）已知：生成氫氧化物沉淀的PHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL。根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：。（4）已知：一定條件下：MnO4可與Mn2反應(yīng)生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在Mn

3、O2的現(xiàn)象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是?！窘獯稹浚?）Al2O36H2Al33H2O=（2）58H54H2O（3）pH約為3時，F(xiàn)e2和Al3不能形成沉淀，將Fe2氧化為Fe3，可使鐵完全沉淀（4）①產(chǎn)生黃綠色氣體；②除去過量的MnO4【試題2】2014西城一模27（13分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量(4）mAlCl3nH2O=Alm(OH)nCl3mnnHCl(5)①2H2e=H2↑②電解過程中反應(yīng)室中的Cl通過