1、第五章物理化學習題及答案第五章物理化學習題及答案1、已知四氧化二氮的分解反應在298.15K時，。試判斷在此溫度及下列條件下，反175.4?????molkJGmr應進行的方向。（1）N2O4(100kPa)NO2(1000kPa)（2）N2O4(1000kPa)NO2(100kPa)（3）N2O4(300kPa)NO2(200kPa)解：由Jp進行判斷1472.0)]15.298314.8(1075.4exp[)exp(3??????

2、????RTGKmr???????pONppNOpJp][42222、Ag可能受到H2S（氣）的腐蝕而發(fā)生如下反應：)()()(2)(222gHsSAgsAggSH???今在298K、100kPa下，將Ag放在等體積的H2和H2S組成的混合氣體中。試問（1）Ag是否可能發(fā)生腐蝕而生成Ag2S？（2）在混合氣體中，H2S的百分數低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知298K時，Ag2S和H2S的標準生成吉布斯函數分別為–40.25和–32.93kJ

3、／mol。解：（1）判斷Ag能否被腐蝕而生成Ag2S，就是判斷在給定的條件下，所給的反應能否自發(fā)進行?？梢杂嬎?rGm值，由?rGm的正、負來判斷，也可以計算反應的平衡常數KΘ，再比較KΘ與Jp的大小來判斷。用?rGm判斷：?rGm=?rGΘmRTlnJpJp為指定條件下的壓力商，其值為222222HHHHSHSHS1ppxpxJpxpx????解：（1）)()(2)(2324gCOgNHsCOONHNH??開始0.0259p?平衡2p

4、0.0259p?p平衡時總壓????????pppppp01267.00639.030259.0總5321048.2)(32??????pppKNHCO（2）ln25.39rmGRTKkJmol??????4、將一個容積為1.0547dm3的石英容器抽空，在溫度為297.0K時導入一氧化氮直到壓力為24136Pa。然后再引入0.7040g溴，并升溫到323.7K。達到平衡時壓力為30823Pa。求323.7K時反應)()(2)(22gB

5、rgNOgNOBr??的KΘ。（容器的熱膨脹可忽略不計）。解：323.7K時NO和Br2的原始分壓分別為0()24136(323.7297.0)26306pNOPaPa???02222()()()()11241nBrRTRTmBrMBrpBrPaVV???若NOBr平衡時的分壓為x，則)()(2)(22gBrgNOgNOBr??原始026306Pa11241Pa平衡x(26306x)Pa(112410.5x)Pa總壓5、已知298.15

6、K，CO（g）和CH3OH（g）的標準摩爾生成焓分別為??mfH110.52及200.7KJmol1。CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）的標準摩爾熵?mS分別為197.67，130.68及239.41，試根據上述數據求298.15K時11????molKJ反應CO（g）2H2（g）==CH3OH（g）的及。??mrG?K1(2630611241)30823213448pxxxPaPaxPa????????Bνeq2B2Θ2Bp()