1、2006高考熱點選擇題高考熱點選擇題——10化學(xué)平衡化學(xué)平衡1、（91）反應(yīng):X(氣)3Y(氣)2Z(氣)熱量在不同溫度、不同壓強(P1P2)下達(dá)到平衡時混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為ABCD2、（98）在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）5Q（氣）4X（氣）nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是A2B3C4D53、（98）

2、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷4、（2000）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物

3、質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab5、（2002單科）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6、（2003理綜）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時

4、，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1moLD均減少1moL7、（2003大綜）恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A不變B增大C減小D無法判斷8、（03上海）可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物

5、濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）9、（2004北京理綜）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始濃度均為0.1molL－1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16molL－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL－1，則平衡時H2的

6、濃度（molL－1）是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.0210、（2005江蘇18）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molCD2molA、3molB和3molC11

7、、（2005山東12）右圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H0全國三12、（2005全國三8）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）A（mn）必定小于