1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級化學(xué)關(guān)于溶解度的計算、過濾和結(jié)晶知識精講九年級化學(xué)關(guān)于溶解度的計算、過濾和結(jié)晶知識精講人教四年制人教四年制【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：關(guān)于溶解度的計算、過濾和結(jié)晶二.重點、難點：1.通過一些基礎(chǔ)練習，加深對溶解度概念的理解。2.掌握有關(guān)溶解度的基本計算方法。3.理解用結(jié)晶法分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物的原理。三.知識要點：1.關(guān)于溶解度的計算的類型（1）已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑

2、的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如：①把50克20℃時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20℃時硝酸鉀的溶解度。解析：解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克－12克＝38克設(shè)：20℃時100克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為x溶質(zhì)溶劑溶液12g38g50gx100ggx)100(?解得x=31.6g.ggxg1003812?答：答：20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克②把2

3、0℃時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20℃時，氯化鉀的溶解度設(shè)：20℃時氯化鉀的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液13.6g40g53.6gx100ggx)100(?解得x=34g.ggxg100406.13?答：答：20℃時氯化鉀的溶解度為34克③20℃時，把4克氯化鈉固體放人11克水中，恰好形成飽和溶液。求20℃時，氯化鈉的溶解度設(shè)：20℃時氯化鈉的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液4g11g15gx100ggx)100(?解得x=

4、36.4g.ggxg100114?答：20℃時氯化鈉的溶解度為36.4克優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔適用范圍除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據(jù)原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達到分離目的。主要操作制過濾器、過濾蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶舉例粗鹽提純分離NaCl和KNO3形成的混合物【典型例題】【典型例題】[例1]

5、已知氯化銨在30℃時的溶解度為45.8克。30℃時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液解析：解析：（1）30℃時將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。30℃時，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gxgx)7.68(?xggg1007.688

6、.45?解得x=150g，此時飽和溶液的質(zhì)量＝68.7g150g=218.7g400g，是不飽和溶液。（2）①需蒸發(fā)水的質(zhì)量＝400g－218.7g=181.3g。②方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x.30℃時，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx400gx解得x=83.0g，xggxgg???4008.1457.688.45方法二：因為蒸發(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中

7、加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30℃時，溶質(zhì)溶劑45.8g100gx181.3g解得x=83.0g，ggxg3.1811008.45?[例2]t℃時，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，則此時燒杯中（）A.溶液質(zhì)量是230gB.溶質(zhì)質(zhì)量是50gC.溶劑質(zhì)量是170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是45g解析：解析：t℃時原NaNO3溶液中，ggNaNOm20%10200)(3?