1、九年級化學九年級化學酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性天津版天津版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學內(nèi)容酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性二.重點、難點電離的概念，電離方程式的正確書寫。三.知識要點（一）電離和電離方程式。1.電離——物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程。酸、堿、鹽能電離，因為堿和鹽大多為離子化合物，有在溶液中或熔融狀態(tài)下離解成能自由移動的離子的趨勢；氯化鈉的水溶液導(dǎo)電的過程：NaCl(固體)Na????????在水分子

2、的作用下?Cl(離子不能自由移動)(離子能自由移動)不導(dǎo)電導(dǎo)電某些共價化合物如酸的分子也能夠電離，因其在水溶液中也可離解成自由移動的離子而導(dǎo)電。氯化氫水溶液導(dǎo)電的原因：氯化氫分子中由于共用電子對的偏移，一端顯正電性，一端顯負電性，加入水后，水分子的作用削弱了氫原子和氯原子間的作用力，使共用電子對完全被氯原子占有，使其離解成能夠自由移動的氫離子和氯離子，因此溶液導(dǎo)電。HCl(氣體)H????????在水分子的作用下?Cl(共價化合物分子)

3、(能自由移動的離子)不導(dǎo)電導(dǎo)電酒精、蔗糖（C12H22O11）等共價化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能電離，也不導(dǎo)電。注：注：電離的外因條件是水而不是通電。2.電離與導(dǎo)電的關(guān)系電離物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離子的過程。導(dǎo)電帶電粒子定向移動的過程。先電離，后導(dǎo)電。3.物質(zhì)導(dǎo)電的兩種情況：金屬導(dǎo)體與酸堿鹽溶液導(dǎo)電性的比較金屬導(dǎo)體酸堿鹽溶液導(dǎo)電微粒自由電子自由離子有無條件無須溶于水時才能導(dǎo)電4.在能導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總

4、數(shù)和所有陰離子帶負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但要注意：因為每個不同離子帶的電量不一定相等，陰、陽離子的電荷總數(shù)比為1:1，而陰、陽離子的個數(shù)比不一定是1:1。C.氯酸鉀溶液D.液態(tài)氯化氫解析：解析：本題給出的四種物質(zhì)中，只有氯化氫是共價化合物，其余三種都是離子化合物中的鹽。氯化氫只有在水中溶解時才能產(chǎn)生自由移動的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子（ClO3－）。氯化鈉晶體

5、中存在離子但不能自由移動。熔化的氯化鉀應(yīng)理解為：加熱能改變微粒的運動狀態(tài)，卻不能改變微粒的結(jié)構(gòu)。在加熱前氯化鉀是離子化合物，本身存在Cl－，但Cl－只能在某一點上運動而不能自由移動；當加熱時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離

6、子。答案答案:B[例3]已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：（1）HSO42－（2）Fe3SO42－（3）Ba2OH－（4）NH4NO3－答案答案:（1）溶質(zhì)是硫酸，電離方程式為：H2SO4==2HSO42－（2）溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2(SO4)3==2Fe33SO42－（3）溶質(zhì)是氫氧化鋇，電離方程式為：Ba(OH)2==Ba22OH－（4）溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為：NH4NO3==NH4NO3

7、－[例4]在ZnCl2、HCl溶液中，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等的是，陰離子與陽離子個數(shù)相等的是。解析：解析：所有酸堿鹽溶液中，陰陽離子所帶的電荷總數(shù)都相等，但陰陽離子個數(shù)不一定相等，要根據(jù)化學式的組成而定。答案：答案：ZnCl2、；HClHCl[例5]下列電離方程式正確的是（）A.NaOH===NaO2－HB.KNO3===KNO32－C.Ca(OH)2===Ca22OH－D.Ca(OH)2===Ca2(OH－)2解析：解析：書寫電離方

8、程式的要點是：符合質(zhì)量守恒，電離前后的微粒數(shù)（離子）不變，同時，電離后溶（熔）液中陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，溶（熔）液呈電中性。據(jù)此來判斷，A誤把原子團拆開、B標錯或未標離子所帶電荷數(shù)、D誤將離子的系數(shù)形寫成了右下角碼。答案：答案：C[例6]下列的敘述中，正確的是（）A.在水溶液中電離生成氫離子的化合物稱為酸，因此，氫離子可以看成是酸溶液的特征離子B.在水溶液中電離生成的陰離子，都是氫氧根離子的化合物叫做堿，因此，