1、第三節(jié)第三節(jié)化學反應中的有關計算化學反應中的有關計算【考點精突破】【例題】過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖。（1）完全反應后生成氧氣的質量為____________。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。【解析】這是一道涉及溶液、圖像與化學方程式的綜合計算題，基本思路

2、是：51g過氧化氫溶液在加入MnO2后產(chǎn)生氧氣，題目中依據(jù)圖像分析出產(chǎn)生O2的總質量（0.48g），進而根據(jù)化學方程式計算出H2O2的質量，再通過溶質的質量分數(shù)計算式求得過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。答案：（1）0.48g（2）解：設過氧化氫的質量為x。2H2O22H2OO2↑6832x0.48g過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為2%?！菊n時速達標】一、選擇題1.利用化學方程式計算的依據(jù)是（）【解析】選C。

3、據(jù)質量守恒定律，反應ABCD中參加反應的B的質量為8g4g10g=2g，因此參加反應的A和B的質量比是10g∶2g=5∶1。5.有下列化學方程式A3B2====2C2D，若參加反應的A的質量為7克，參加反應的B2的質量為24克，生成D的質量為9克，C的相對分子質量為44，則B的相對原子質量為（）A.16B.20C.32D.36【解析】選A。根據(jù)質量守恒定律，生成C的質量為7g24g9g=22g反應中B2與C的質量比為24g∶22g=12

4、∶11設B的相對原子質量為x，根據(jù)化學方程式可將B2與C的質量比表示為（32x）∶（442）=3x∶44，由于上述兩個質量比都是該反應中B2與C的質量比，所以12∶11=3x∶44，解得x=16。故選A。二、非選擇題6.在化學反應3Fe2O2Fe3O4中，反應物是_____，生成物是______，反應條件是_______，質量比是_________。【解析】反應物和生成物各物質之間的質量比應為各物質的相對分子質量與其化學計量數(shù)乘積之比。

5、答案：鐵和氧氣四氧化三鐵點燃21∶8∶297.過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：(1)根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O22H2OO2↑【解析】根據(jù)質量守恒可求出生成氧氣的質量：34