1、,課題2 如何正確書寫化學方程式,【復習提問】,參加化學反應的各物質的 等于反應后生成的各物質的 ，這一規(guī)律叫質量守恒定律。,1. 什么是質量守恒定律？,2. 化學反應中質量守恒的原因,在一切化學反應中，反應前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以參加反應

2、的各物質的質量之和必然等于反應后生成的各物質質量之和。,質量總和,質量總和,種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,質量也沒有變化,1、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該 物質中一定含有 元素，可能含有 元素。,碳、氫,氧,H2,一、練一練：,二、簡答題：,1、試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。,答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅絲時，銅與空氣中的氧氣反應生成了氧化銅，根據(jù)質量守恒定律，

3、參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量。所以灼燒的一端質量增加了，向下傾斜。,2、運用質量守恒定律來分析生活中的某一變化 實例：,紙張燃燒后剩余灰燼質量減輕，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的紙張中的物質的質量與氧氣的質量之和等于反應后生成的二氧化碳和水的質量之和。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應后剩余灰燼，質量減輕了。,三、三位同學分別取10克鎂條在空氣中燃燒：,1、小明發(fā)現(xiàn)生成的白

4、色固體質量大于10克，這是因為：,根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和，所以反應后生成的氧化鎂的質量大于反應前鎂條的質量（即10克）。,2、小江得到的白色固體質量小于10克，這是因為：,根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和，反應后生成的氧化鎂有一部分擴散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量大于參加反應的氧氣的質量，因此反應后得到的白色固體質量小于1

5、0克。,3、小李得到的白色固體質量等于10克，這是因為：,根據(jù)質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量與參加反應的氧氣的質量之和，反應后生成的氧化鎂有一部分擴散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量等于參加反應的氧氣的質量，因此反應后得到的白色固體質量不變，等于10克。,重新組合,每2個水分子在通電條件下能生成2個氫分子和1個氧分子。,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,

6、,,,,化分,二、化學方程式：1、概念：,碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳,用化學式來表示化學反應的式子．,碳和氧氣反應的微觀過程,每12份質量的碳跟32份質量的氧氣恰好完全反應生成44份質量的二氧化碳,一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子,質量比,12,32,44,思考：1、該反應是否遵守質量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧氣反應可以生成多少克 二氧

7、化碳？,11g,3g,10g,11g,你能計算出各物質的質量比嗎？,各物質質量比,計算反應物與生成物質量比時，應將各物質的相對分子質量乘以化學式前的化學計量系數(shù),練一練,2、化學方程式表示的意義(或提供的信息),表示化學反應的條件,表示反應物和生成物,表示參加反應的各粒子的相對數(shù)量,表示各物質之間的質量比,化學方程式：,①表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳,表示的意義：,③表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃條件下生成44份質

8、量的二氧化碳。,②表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子,表明了反應物、生成物和反應條件,表示參加反應的各粒子的相對數(shù)量,表示各物質之間的質量關系　　即各物質之間的質量比,化學方程式：,,,另外:我們還能從化學方程式中獲得的信息表示化學反應的類型表示反應前后質量守恒(即反應物的質量總和等于生成物質量總和)……,3、化學方程式的讀法:以 4P + 5O2 2P2O5,,,點燃,①宏觀讀

9、法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷,②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子,③質量讀法:每124份質量的磷和160份質量的氧氣在點燃條件下生成284份質量的五氧化二磷,124 160 284,1.化學方程式的書寫原則,(1)以客觀事實為基礎,,,不能臆造事實上不存在的物質和化學反應.,(2)遵守質量守恒定律,,遵守質量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對

10、于書寫化學方程式就是配平，但不能改變 物質的化學式。,三、如何正確書寫化學方程式,氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應：,臆造了物質,反應產(chǎn)物與事實不符,,,沒有遵守質量守恒定律,某學生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學方程式，請分析是否正確，并說出理由。,練習,（1）P + O2 PO2,（2）P2 + O5 P2O5,（3）P + O2 P2O5,憑空臆造成生成物PO2

11、 ，與事實不符,任意改動氧氣化學式，臆造了反應物的化學式，也與事實不符，應為O2，,反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質量守恒定律,4P + 502 2P205,２．化學方程式的書寫步驟,(1)寫:,點燃,根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式,中間用短橫線相連.,P + O2 P2O5,,(2)配:,配平化學方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等),4P + 5

12、02 2P2O5,(3)等:,將短橫線改寫成 “ ”,4P +502 2P205,(4)標:,標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑　”或“↓　”,（5)查：,檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件和物質狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。,,,如何配？,要注意什么？,3.化學方程式的配平,(1)配平化學方程式的原理　 配平化學方程式就是在化學式前面配上適當

13、的計量數(shù), 使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質量守恒定律。（不能改變物質的化學式）。,閱讀課本P97中的平衡圖,如何配平化學方程式？,(2)配平化學方程式的方法,①觀察法,2,2,2,2,這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。,②最小公倍數(shù)法,找出關鍵元素（是O）。反應前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10,最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。在O2前面配上計量數(shù)5

14、，在P2O5前面配上計量數(shù)2,再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4,8,3,4,9,,點燃,配平下面的化學方程式,2,3,,,,2,2,2,配平下面的化學方程式,③奇數(shù)配偶法,,找出關鍵元素（是O）：反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。,把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）,再配平其它原子和氧原子，短線變等號。,2,2,,練習：,,2,2,4,5,①配H2O

15、前化學計量數(shù)2,②配C2H2前化學計量數(shù)2,③配CO2前計量數(shù)4,④配O2前化學計量數(shù)5,遇到原子團：一般作為整體考慮。,,2,2,,2,,H2CO3,2,2,,,高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。,看作MnO4,2,,試一試我能行:,配平下列化學方程式(1) __H2O2 __H2O+__O2↑ (2) __CH4 +__O2 __CO2 + __H20↑,2,2,2,1,1,1,,,

16、通電,,,2,點燃,閱讀課本P98中標注條件和生成物狀態(tài)的有關知識,如何在化學方程式中體現(xiàn)反應條件和生成物的狀態(tài)？,有關反應條件和生成物的狀態(tài),（1）反應 條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個條件，則分開寫在等號上下方 （2） 點燃≠加熱（△） 點燃≠燃燒（不能寫燃燒） 高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在 氣體物質的化學式右邊標注

17、“↑”。（4）溶液中的反應 ，只有生成物中有難溶的固體物質 時（反應物無不溶性固體），在固體物質的化學式 右邊標注“ ↓”。,判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。①一氧化碳氣體燃燒生成CO2 點燃 2CO+O2 ＝ 2CO2↑②實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2③氧化汞受熱分解生

18、成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2↑,小結: 1. 化學方程式的書寫原則,(1)以客觀事實為基礎,(2)遵守質量守恒定律,２.化學方程式的書寫步驟,五字口訣: 寫---配---等---標---查,3. 配平化學方程式的方法,①觀察法②最小公倍數(shù)法③奇數(shù)配偶法,重客觀 量守恒,左反應 右生成,配數(shù)目 標條件,注氣沉 劃等號,如何寫好化學方程式,四、查標號,“四

19、查”,一、查化學式,二、查配平,三、查條件,將本節(jié)課之前學習的所有 化學反應用化學方程式表示出來。,我會做,試試看，你能配平下列化學方程式嗎？,2,,4 3 2,,2 2,2 2,,,,2 2 2,,練習1：,課堂練習,練習2、正確書寫下列

20、反應的化學方程式,5、高錳酸鉀加熱分解,3、水通電分解,1、細鐵絲燃燒,2、鋁箔燃燒,4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解,練習3、根據(jù)化學方程式 2Mg +O2 == 2MgO計算此反應中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比 。練習4、在電解水的化學反應中，H2O、H2、O2的質量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9

21、,點燃,B,3：2：5,C2H5OH + O2 H2O + CO2,點燃,點燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上罩一個干凈的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃燒的化學方程式,,3,3,2,,練習4,能用奇數(shù)配偶法配平嗎？,在最復雜的化學式前配上計量數(shù)1，然后配相關的原子，此題是先配C、再配H、最后配O。如果最后配O2前的計量數(shù)為分數(shù)，那么各化學

22、式前的計量數(shù)都乘以該分數(shù)分母上的數(shù)值。,根據(jù)信息寫出化學方程式,練習5:堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳,練習6:鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,請寫出反應的化學方程式,練習7、自來水消毒過程通常會發(fā)生化學反應，其反應的微觀過程可用圖表示如下：,練習8、氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷劑等等。若●表示氮原子 ， 表示氫原子，請寫出在高溫高壓、催化劑的條件下合成氨氣發(fā)生

23、的化學方程式。,,,,,,,,,,,,,,,練習9：1. 汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下： 用一種納米材料作催化劑，使CO和NO發(fā)生化學反應，生成一種單質和一種化合物。其中單質為組成大氣最多的一種氣體，化合物是植物光合作用所需物質。 請你根據(jù)上述資料書寫出該變化的化學方程式,2. 氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的物質，世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用高效消毒劑二氧化氯。我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO

24、2）反應制得二氧化氯，同時生成氯化鈉。請寫出此反應的化學方程式。,化合,,練習10、下圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：,反應前,反應后,（1）該化學反應中參加反應的 和 與反應后生成的 各粒子的個數(shù)比為 。（2）該反應的基本反應類型是 。（化合、分解）,2：1：2,練習11、化學方程式