1、化學式與化合價,義務教育課程標準實驗教科書九年級化學上冊第四單元課題4,猜一猜,這款化妝品最有可能屬于下列哪種類型的產品：( ),A.祛皺型,B.美白型,C.保濕型,C,,,,,,,,建議措施:Ⅰ、Ⅱ級，可正常活動。首要污染物：PM10（可吸入顆粒） SO2（二氧化硫） NO2（氮氧化物）,空氣質量預報,（9月25日）,水,二氧化碳,氧氣,氯酸鉀,五氧化二磷,氮氣,H2O,CO2,O2,KClO3,P2O5,N2,一

2、化學式,用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。,每種純凈物的組成是固定不變的，因此每種物質的化學式只有一個。,1.化學式的意義,,①表示一種物質 ②表示該物質的元素組成,①物質的一個分子②物質的分子構成,宏觀,微觀,化學式,注意：要考慮到構成物質的粒子是分子還是原子。,,以水為例,表示水這種物質,表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子組成,表示一個水分子,表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成,

3、表示一個水分子,表示水由氫元素和氧元素組成,表示水這種物質,,,,,,,鐵的化學式為：Fe，那么這個符號具有那些意義呢？,①表示鐵這種物質。,②表示鐵由鐵元素組成。,③表示鐵元素。,④表示1個鐵原子。,H2O,2,2．化學式前面的數字表示分子個數。,注意：1．化學式中元素符號右下角的數字表示每個分子中的原子個數。,①表示氫元素；②一個氫原子。表示兩個氫原子。①表示氫氣這種物質②氫氣由氫元素組成③一個氫氣分子④一個氫氣分子由兩

4、個氫原子構成。,H：,2H：,H2：,【課堂練習】,說出下列符號所表示的含義：,2.化學式的書寫及讀法,單質,,（1）雙原子分子構成的單質 如:H2 N2 O2 Cl2,（2）元素符號 就是化學式,（3）其他類 如:O3 C60,,所有的金屬,稀有氣體,非金屬固體,化學式的書寫及讀法,化合物,,（1）氧化物中氧元素寫后面　　如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等

5、　　讀作：“幾氧化幾某”,（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面　　如：NaCl、CaCl2等；　　讀法：從右往左讀作“某化某”,（3）正價在左，負價右　　如：H2O、SO2、KCl等,化合價概念：化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。,二、化合價,化合物都有固定的組成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合價的代數和為零,,,①在任何化合物里，正負化合價的代數和為零。②在化

6、合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。④單質里元素的化合價為零。⑤許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：　　　FeO，Fe2O3,化合價的有關規(guī)律,,+1,+2,+3,-1,-2,離子：數字在前，“＋”號在后；寫在右上角。化合價：數字在后，“＋”號在前；寫頭頂上。,化合價與離子所帶電荷有關：數字相同,比較并找規(guī)律,,離子符號和化合價的比較：,原子團：作

7、為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。,注意：①原子團不能單獨存在；　　　②帶電荷的原子團也是離子。,氫氧根離子,銨根離子,硝酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,磷酸根離子,推求下列原子團（根）的化合價：,原子團的化合價,NaNO3、 NH4NO3、 NaOH、H2SO4、 Na2CO3、 H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依據：化

8、合物中元素的化合價代數和為零。,單質元素全為零，化合物中和為零。氫一氧二要記住，金正非負記分明。一價金屬鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇和鋅。一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價磷。談根價，也不難，氫氧根負一銨正一。酸根所有皆為負，一硝三磷二硫碳。,化合價口決,三、有關相對分子質量的計算,∴H2O的相對分子質量　　　=1×2＋16 ×1 =18,H2O的意義：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。,相對分子質量的理解,

9、真實質量：一個水分子的質量＝兩個氫原子的質量＋一個氧原子的質量,相對質量：一個水分子的相對分子質量＝兩個氫原子相對原子質量＋一個氧原子的相對原子質量,定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。,【解】(NH4)2SO4的相對分子質量　　　=（14+1×4）×2+32+16×4=132,【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質量也是固定不變的。如：H2：2　O

10、2：32　H2O：18　CO2：44,計算 (NH4)2SO4的相對分子質量,2.計算物質組成元素的質量比,例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比。,Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比等于(56×2):(16×3)=112:48=7:3,例2：計算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質量比。,【解】 K2MnO4中鉀元素.錳元素和氧元素的質量比等于 (39×2):55:(16×4)=7

11、8:55:64,3.計算物質中某元素的質量分數,例：⑴ 計算NH4NO3中氮元素的質量分數　?、?計算64t NH4NO3中含氮元素的質量。,⑴ NH4NO3的相對分子質量=14 ×2 +4＋16×3=80　　 NH4NO3中氮元素的質量分數＝,⑵　64t NH4NO3中含氮元素的質量　　?。?4t×35%=22.4t,總結與回顧,1.化學式的概念及意義2.化合價的規(guī)律及常見元素的化合價3.有關相

12、對分子質量的計算,,,1計算下列物質的相對分子質量 硝酸鈉(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5),練習,NaNO3的相對分子質量=23+16×3=71P2O5的相對分子質量=31×2+16×5=142,解:在SO2中,硫元素和氧元素的質量比等于32∶16×2 = 1∶1,在 CaCO3中,鈣元素,碳元素和氧元素的質量比等于40∶12∶16×3 =10∶3∶12,2計算下列物質中各