1、十單元 課題2酸和堿的中和反應(yīng)（第一課時）,,,說課大綱,中和反應(yīng),,,1,1、教材的地位和作用,1、教材的地位和作用：,,一、 說教材,中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。同時還為高中學(xué)習(xí)中和滴定做準(zhǔn)備，尤其重要的是中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。 本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學(xué)生們在有了酸、堿性質(zhì)的基礎(chǔ)之上再來學(xué)習(xí)本節(jié)課就更

2、容易接受和掌握。同時為下一章鹽的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。這種安排有助于學(xué)生對新舊知識的重新構(gòu)建。,2、教學(xué)目標(biāo),,,,,一、 說教材,知識與技能目標(biāo)：知道酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，能判別反應(yīng)的類型為中和反應(yīng)；了解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，能應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活中的實(shí)際問題。過程與方法目標(biāo)：通過學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會利用指示劑判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法。 通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題以及動手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。

3、 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：保持和增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)好奇心和探究欲；通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感。,,,3,3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),,,一、 說教材,教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過程和原理的理解。 難點(diǎn)的依據(jù)：中和反應(yīng)的探究過程和原理的理解較抽象；學(xué)生需要借助示意圖顯示微觀過程。,,學(xué)生上進(jìn)心強(qiáng)，學(xué)習(xí)態(tài)度端正學(xué)習(xí)習(xí)慣良好，缺乏探索研究問題的能力。,,1、自主學(xué)

4、習(xí)方法。2、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)法。3、合作學(xué)習(xí)法,,,二、說學(xué)生,,,三、說教學(xué)方法,,,,,1、復(fù)習(xí)【一】酸 (H+ + 酸根離子）)⑴常見的酸有 ⑵酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟 反應(yīng)。⑶在酸中加入鋅粒，會看到 ， 這說明了酸能跟 反應(yīng)。⑷往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 ，這說明了酸能跟

5、 反應(yīng)。 【二】堿 （ 金屬離子 + OH- )⑸常見的堿有 ，其中最便宜的是 ，可以用 與水反應(yīng)直接制得。⑹在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿能跟 反應(yīng)。 ⑺澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 ，說明堿能跟 反應(yīng)。,教學(xué)過程-----知識回顧

6、、設(shè)境激趣導(dǎo)入新課,魔術(shù)“變色花 ” ： 用紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。,教學(xué)過程---知識回顧、設(shè)境激趣導(dǎo)入新,【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。觀 察：無現(xiàn)象問題生成：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應(yīng)了、沒反應(yīng)）,教學(xué)過程——〈二〉預(yù)習(xí)檢測，問題生成,1、學(xué)生感受沒有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。,【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。,【

7、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,教學(xué)過程-----學(xué)習(xí)新知、合作探究中和反應(yīng),小組探究,2、學(xué)生自主設(shè)計實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”,方案一:         滴酚酞溶液      滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色） →→→→ →→ 溶液變紅 →→→

8、→→→ 溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩 方案二:         滴酚酞溶液   

9、  滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色） →→→→ →→ →→ 溶液無色 →→→→→→ 溶液無色變紅色 振蕩 振蕩 方案三： 滴石蕊溶液   

10、    滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色）→→→→ →→ 溶液變藍(lán)色→→→→→→ 溶液變紫色 振蕩 振蕩 方案四:       

11、0; 滴石蕊溶液      滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色） →→→→→→ →→ 溶液變紅色 →→→→→→ 溶液變紫色 振蕩 振蕩,教學(xué)過程

12、-----學(xué)習(xí)新知、合作探究中和反應(yīng),取適量方案1反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。觀察討論,小組探究,3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念,板書： HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O,教學(xué)過程-----學(xué)習(xí)新知、合作探究中和反應(yīng),1、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。,“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”不同。,2、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,酸

13、 + 堿 → 鹽 + 水,教學(xué)過程-----學(xué)習(xí)新知、合作探究中和反應(yīng),教學(xué)過程—--〈三〉精講點(diǎn)撥，突破重點(diǎn),反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,H+ + OH- ＝ H2O,Na+ 和Cl- 不變,HCl+NaOH=NaCl+H2O的微觀解釋： HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl-與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

14、 H+ + OH- ＝ H2O,總結(jié)歸納,教學(xué)過程—--〈三〉精講點(diǎn)撥，突破重點(diǎn),學(xué)生活動,請同學(xué)們自學(xué)教材P61頁內(nèi)容，通過學(xué)案上的問題自己找出知識點(diǎn)。小組合作討論交流，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，并在黑板上展示出中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用：,教學(xué)過程—--〈四〉歸納應(yīng)用、升華知識,1.改良土壤的酸堿性,中性土壤,酸性土壤,,熟石灰Ca(OH)2,2．處理工廠的廢水,例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中

15、和處理。,H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O,,3、用于醫(yī)學(xué)：可治療胃酸過多,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O,討論總結(jié),教學(xué)過程—--〈四〉歸納應(yīng)用、升華知識,1、下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是（ ） A、純堿和稀鹽酸混合發(fā)生中和反應(yīng)。 B、有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 C、工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和。

16、 D、中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷2、中和反應(yīng)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是（ ） A、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥。 B、用稀硫酸處理印刷廠的堿性廢水。 C、在工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿。 D、在蚊蠅叮咬處涂抹氨水可減輕蚊蟲分泌的蟻酸造成的 痛癢。,教學(xué)過程—〈五〉達(dá)標(biāo)測評，鞏固深化,3、如圖，是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反

17、應(yīng)的微觀示意圖，下面結(jié)論不正確的是A、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有一種。B、反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電， 反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電。C、該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O D、該反應(yīng)的類型是復(fù)分解反應(yīng),教學(xué)過程—〈五〉達(dá)標(biāo)測評，鞏固深化,,在本節(jié)的學(xué)習(xí)中: 你的收獲是 ; 你的疑問是

18、 。,教學(xué)過程—--拓展延伸，反思總結(jié),寫出要求的中和反應(yīng)的方程式，鞏固新知。填寫課后習(xí)題，回歸課本，鞏固基礎(chǔ)，拓展思維。提出中和反應(yīng)還存在一些需要探究的問題,教學(xué)過程—--課后作業(yè)，鞏固知識,,,板書設(shè)計,2.浮力的方向：豎直向上.,原因：F浮=F下-F上,4.浮力的大小.,課題2 酸和堿的中和反應(yīng)　 一、中和反應(yīng)的定義： 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)二、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+